Question

為了測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某課外興趣小組利用該合金與實(shí)驗(yàn)室中的一瓶稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了若干次實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)將其中的三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)摘錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
稀硫酸的質(zhì)量（g）	100	100	100
加入黃銅（銅鋅合金）的質(zhì)量（g）	6.5	13	19.5
生氫氣的質(zhì)量（g）	0.1	0.2	0.2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第______次實(shí)驗(yàn)，黃銅中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
（2）計(jì)算黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

【答案】分析：（1）對(duì)比三次實(shí)驗(yàn)中稀硫酸質(zhì)量、黃銅質(zhì)量及生成氫氣的質(zhì)量三者間的關(guān)系，得出稀硫酸與黃銅恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系，判斷所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；
（2）根據(jù)黃銅完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出黃銅中所含鋅的質(zhì)量，然后由×100%計(jì)算出黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2，可知6.5g黃銅完全反應(yīng)可得到0.1g氫氣；對(duì)比實(shí)驗(yàn)2、3，可知100g稀硫酸完全反應(yīng)可產(chǎn)生0.2g氫氣；綜合以上分析，可得第2所實(shí)驗(yàn)中100g稀硫酸與13g黃銅恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣；
故答案為：2；
（2）設(shè)第2次實(shí)驗(yàn)中13g黃銅中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65             2
x              0.2g
 
x=6.5g     
黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=  
答：黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
點(diǎn)評(píng)：對(duì)于此類實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理類問(wèn)題，可通過(guò)找出具有相同量的實(shí)驗(yàn)即相當(dāng)于控制了該變量，分析其它量的變化，得出對(duì)反應(yīng)進(jìn)行情況的認(rèn)識(shí)與判斷．