Question

測(cè)得某溶液中僅含Cu²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，且陽離子的數(shù)量比為Cu²⁺：K⁺：Cl^-=3：4：6，則SO₄^2-：Cl^- 的比值是（　�。�

A．3：2

B．1：3

C．1：8

D．2：5

Answer 1

分析：根據(jù)陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)考慮本題．

解答：解：設(shè)Cu²⁺、K⁺、Cl^-個(gè)數(shù)分別為3、4、6，則所帶正電荷總數(shù)為10個(gè)，所以負(fù)電荷總數(shù)也必須為10個(gè)，其中氯離子帶的負(fù)電荷為6，所以硫酸根離子所帶的負(fù)電荷為4，所以SO₄^2-的數(shù)值為2，所以SO₄^2-：Cl^- 的比值是2：6=1：3．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)回答本題知道了在一溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等．