Question

向8g CuO粉末中加入100g稀H₂SO₄，恰好完全反應(yīng)，求：
（1）生成的CuSO₄的質(zhì)量；
（2）稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)螢分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：設(shè)生成的硫酸銅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80 98 160
8g y x

解得：x=16g，y=9.8g．
（2）所以稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=9.8%．
答：（1）生成的CuSO₄的質(zhì)量為16g；
（2）稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8g．
分析：本題中所發(fā)生的反應(yīng)為氧化銅和稀硫酸的反應(yīng)，解答時(shí)利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并利用氧化銅的質(zhì)量可以求算出生成的硫酸銅的質(zhì)量和稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可完成解答．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．