Question

【題目】如圖為A,B,C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

（1）t2℃時，A,B,C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是 ．
（2）將t2℃時，三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出晶體最多的是 ， 無晶體析出的是 ．
（3）20℃時，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是g，再往該溶液中加入10g水，此時溶液的溶質(zhì)量分數(shù)（填寫“變大”、“變小”、“不變”）．
（4）若將 t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到 t2℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）A＞B＞C
（2）A,C
（3）70,不變
（4）B＞A＞C
【解析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是A＞B＞C；（2）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化最大，C物質(zhì)降低溫度不會析出晶體，所以將t2℃時，三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出晶體最多的是A，無晶體析出的是C；（3）20℃時，A物質(zhì)的溶解度是40g，所以將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是70g，再往該溶液中加入10g水，溶液仍然是飽和溶液，所以此時溶液的溶質(zhì)量分數(shù)不變；（4）若將 t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃時，A、B物質(zhì)不會析出晶體，C物質(zhì)會析出晶體，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．所以答案是：（1）A＞B＞C；（2）A，C；（3）70，不變；（4）B＞A＞C．
【考點精析】本題主要考查了固體溶解度曲線及其作用和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的相關(guān)知識點，需要掌握1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正確解答此題．