Question

12．某校的研究性學習小組進行測定混合物各組分質量比的研究，甲、乙、丙三位同學各設計了一種實驗方案如下表所示：（混合物的質量事先已稱量好）

實驗 序號	混合物	第一步：加入適量水，充分溶解	第二步：加入或通入的試劑	第三步：過濾后洗滌干燥所得固體	第四步：蒸發(fā)濾液得到晶體	第五步：稱量，記錄數據計算質量比
甲	BaCl2 NaCl	澄清溶液	過量CO2	無固體	晶體	稱量所得 晶體
乙	CaCl2 NaCl	澄清溶液	過量飽和 Na2CO3溶液	CaCO3	NaCl	稱量蒸發(fā) 所得晶體
丙	Na2SO4 MgSO4	澄清溶液	過量NaOH 溶液		略

試回答下列問題：
（1）你認為甲同學設計的實驗步驟中，根據稱量所得到的數據，不能（填“能”或“不能”）準確計算出混合物中各組分的質量比．
（2）經討論大家認為，乙同學所設計的實驗步驟的第四步填寫一定有錯誤．其原因是什么？晶體中還還含有碳酸鈉．
（3）丙同學對實驗進行了較合理的設計，仿照前面的形式，第三步和第五步的對應的空格內應填上的內容是稱量過濾干燥后氫氧化鎂固體質量．

Answer 1

分析 甲：氯化鋇、氯化鈉都不能和二氧化碳反應，因此通過蒸發(fā)得到的是二者的混合物；
乙：過量的碳酸鈉經過蒸發(fā)后晶體中含有碳酸鈉，不能進行計算；
丙：過量的氫氧化鈉溶液和硫酸鎂反應產生氫氧化鎂沉淀，蒸發(fā)溶液得到的溶質是氫氧化鈉和硫酸鈉，稱量沉淀質量計算硫酸鎂質量．

解答 解：（1）氯化鋇、氯化鈉都不能和二氧化碳反應，因此通過蒸發(fā)得到的是二者的混合物的質量，無法計算，因此不能準確計算出混合物中各組分的質量比；故答案為：不能；
（2）過量的碳酸鈉經過蒸發(fā)后晶體中含有碳酸鈉，不能計算混合物中各組分的質量；故答案為：晶體中還還含有碳酸鈉；
（3）過量的氫氧化鈉會把鎂離子完全沉淀得到氫氧化鎂沉淀，測定氫氧化鎂的質量科計算硫酸鎂的質量，從而科知道硫酸鈉的質量；
故答案為：Mg（OH）₂；稱量過濾干燥后氫氧化鎂固體質量．

點評 本題考查了對混合物成分進行定量分析判斷及實驗現象的分析，注意測定的量與加入試劑的關系會不會對后面的數據產生影響．