（2007?大連）某化肥廠新生產(chǎn)一批碳酸氫銨化肥，化驗室要用稀硫酸檢驗碳酸氫銨化肥中的含氮量．
（1）要配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確到0.1g）
（2）取該碳酸氫銨化肥樣品5.0g，加入適量蒸餾水配成溶液，然后向其中加入10%的稀硫酸，當加入27.9g時恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不含氮元素）．反應(yīng)的化學方程式為：2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O 計算5.0g化肥樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量．（計算結(jié)果精確到0.1g）
（3）計算該碳酸氫銨化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1g）
分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析解答即可；
（2）根據(jù)化學方程式中一種物質(zhì)的質(zhì)量可求出另一種物質(zhì)的質(zhì)量分析解答即可；
（3）根據(jù)元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分數(shù)計算即可；
解答：解：（1）80g稀硫酸中的質(zhì)量為：80g×10%=8g；需要濃硫酸的質(zhì)量為：
8g
98%
=8.2g；
（2）設(shè)5.0g化肥樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量為x．
參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為：27.9g×10%=2.79g
2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O
2×79     98
x      2.79g
2×79
x
=
98
2.79g
 
解得x=4.5g
（3）5.0g化肥樣品中氮元素質(zhì)量為：
4.5g×14
79
×100%=0.8g
化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：
0.8g
5.0g
×100%=16.0%
答：（1）需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是8.2g．（2）5.0g化肥樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量是4.5g．（3）該碳酸氫銨化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為16.0%．
點評：本道題主要涉及到最基本的根據(jù)化學方程式的基本計算及有關(guān)化學式的計算，屬基礎(chǔ)性計算的知識考查題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?大連）下列框圖中是某品牌“潔廁靈”標簽上的部分文字． <pre id="gsh0h"><noframes id="gsh0h">
    


    
--能輕松消除瓷面污漬、水垢、水銹、尿垢等
    --勿與漂白類化學品混用
    --勿用于酸敏感的大理石、金屬等（1）請推測該潔廁靈呈（填“酸”或“堿”）
    酸
    酸
    性．要在家中驗證此結(jié)論，可采用的一種方法是
    在少量純堿中加入潔廁靈，有氣泡產(chǎn)生
    在少量純堿中加入潔廁靈，有氣泡產(chǎn)生
    ．
    （2）根據(jù)上述信息，可推知“潔廁靈”的一條化學性質(zhì)是
    能與水垢發(fā)生反應(yīng)
    能與水垢發(fā)生反應(yīng)
    ．
    （3）從環(huán)保或安全角度分析，使用潔廁靈時應(yīng)注意的事項之一是（不能與框圖中內(nèi)容重復(fù)）
    不可以直接和污水排放（或不應(yīng)該直接用手接觸）．
    不可以直接和污水排放（或不應(yīng)該直接用手接觸）．
    ．

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2007?大連）某同學對水的有關(guān)知識進行了下列總結(jié)：
    ①水是由氫元素和氧元素組成的；
    ②水是無色、無味的液體；
    ③水在通電條件下能分解，水能與二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；
    ④水資源短缺已成為制約經(jīng)濟發(fā)展的重要因素之一．
    其中正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2007?大連）某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)一瓶裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口有白色粉末，他推測該白粉末可能是殘留在瓶口的氫氧化鈉變質(zhì)形成的新物質(zhì)．
    （1）為驗證自己的推測，進行了下列實驗：取少量白色粉末滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．上述實驗可以得出的結(jié)論是
    該白色粉末中含有碳酸鈉
    該白色粉末中含有碳酸鈉
    ．理由是
    碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳
    碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳
    ．
    （2）為進一步探究該白色粉末中是否含有氫氧化鈉，該同學又進行了下列實驗：取少量白色粉末溶于水，加入澄清石灰水至恰好完全反應(yīng)，取上層清液滴加酚酞試液，溶液呈紅色．他得出白色粉末中還存在氫氧化鈉的結(jié)論．你認為是否正確？并說明理由．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2007?大連）某活動小組根據(jù)煉鐵的反應(yīng)原理進行模擬實驗，在高溫下用一氧化碳還原氧化鐵，待紅色氧化鐵完全變成黑色粉末是停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳冷卻至室溫．為檢驗生成物，取適量黑色粉末加入足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，黑色粉末中只有少量的紅色固體產(chǎn)生．
    為探究一氧化碳還原氧化鐵后黑色粉末的組成，查閱到相關(guān)資料：鐵的氧化物都能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引．
    （1）他們提出了猜想①請你結(jié)合所學知識補充余下的兩個猜想．
    猜想①：該黑色粉末由鐵粉和氧化亞鐵組成；
    猜想②：
    該黑色粉末由鐵粉和四氧化三鐵
    該黑色粉末由鐵粉和四氧化三鐵
    ．
    猜想③：
    該黑色粉末由鐵粉、氧化亞鐵和四氧化三鐵組成
    該黑色粉末由鐵粉、氧化亞鐵和四氧化三鐵組成
    ．
    （2）為了驗證猜想①，他們?nèi)ミm量黑色粉末加入足量鹽酸，看到黑色粉末完全消失并有氣泡產(chǎn)生．該實驗?zāi)芊耱炞C猜想①？并說明理由．
    （3）設(shè)計實驗驗證你補充的猜想
    

    


    
猜想序號
實驗操作
可能的現(xiàn)象和結(jié)論
    

    
②

    取少量黑色粉末，用磁鐵反復(fù)吸引
    取少量黑色粉末，用磁鐵反復(fù)吸引
    		

    如果黑色粉末全部被磁鐵吸引，證明該猜想正確
    如果黑色粉末全部被磁鐵吸引，證明該猜想正確
    

    
③

    先取少量黑色粉末，永磁鐵反復(fù)吸引；
    再向被吸引變的黑色粉末中加入足量的硫酸銅溶液．
    先取少量黑色粉末，永磁鐵反復(fù)吸引；
    再向被吸引變的黑色粉末中加入足量的硫酸銅溶液．
    		

    如果黑色粉末只有部分被吸引，證明含有氧化亞鐵；
    如果黑色粉末仍有部分剩余，則證明含有四氧化三鐵．
    如果黑色粉末只有部分被吸引，證明含有氧化亞鐵；
    如果黑色粉末仍有部分剩余，則證明含有四氧化三鐵．
    

			
    

			
    
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