Question

為了探究放置很久的鋁片，其成分是否發(fā)生了變化，化學興趣小組的同學查閱了許多資料，做了如下工作：
[探究準備]準確稱取3.6g鋁片樣品和80g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸；
[進行實驗]使3.6g鋁片樣品與80g稀鹽酸充分反應(yīng)，鋁片完全溶解并放出氣體（假設(shè)該氣體都是鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成的）；
[收集數(shù)據(jù)]準確稱量完全反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為83.3g；
[得出結(jié)論]請計算3.6g鋁片樣品中鋁的質(zhì)量，并回答鋁片的成分是否發(fā)生了變化？
[反思交流]在金屬活動性順序中，鋁的活動性比鐵強，但很少見到生活中常用的鋁制品生銹，為什么？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式，求出參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量來判斷鋁片是否發(fā)生了變化；根據(jù)鋁的性質(zhì)來分析鋁制品不易生銹的原因．
解答：解：【得出結(jié)論】生成氫氣的質(zhì)量=3.6g+80g-83.3g=0.3g
設(shè)生成0.3g氫氣，需要參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為x
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54               6
x                0.3g
        解之得：x=2.7g
3.6g＞2.7g，鋁片成分發(fā)生了變化．
答：鋁片成分發(fā)生了變化．
【反思交流】鋁在空氣中被氧氣氧化生成一層致密的氧化鋁保護膜，能保護鋁不被腐蝕；
點評：本題考查學生利用化學方程式進行計算的能力和鋁的化學性質(zhì)，要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．認真地解答即可．