同學們在淡水養(yǎng)殖場參觀時，好奇的發(fā)現(xiàn)農(nóng)民向魚池中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣(CaO2)，它和水反應時產(chǎn)生氧氣，以增加魚池中氧氣的含量．

同學們對過氧化鈣和水反應的產(chǎn)物進行了探究：

[提出問題一]把少量過氧化鈣投入足量水中，在產(chǎn)生氧氣的同時還產(chǎn)生什么物質？

[猜想與驗證一](1)小明同學認為：在產(chǎn)生氧氣的同時還產(chǎn)生氧化鈣

(2)小紅同學認為：在產(chǎn)生氧氣的同時還產(chǎn)生氫氧化鈣

同學們認為小明的猜想不合理，理由是________；

請設計一個實驗方案來驗證小紅的猜想是正確的，并填入下表空格中：

同學們已學習了氧氣的實驗室制法，于是他們又作了進一步的探究：

[提出問題二]在實驗室，過氧化鈣能否用于制取氧氣？

[查閱資料]過氧化鈣常溫下穩(wěn)定，300℃時能分解產(chǎn)生氧氣；

[猜想與驗證二]小明同學依據(jù)________，提出猜想

猜想：加熱CaO2能用于實驗室制取氧氣

小明又聯(lián)系到農(nóng)民用過氧化鈣增加魚池中氧氣的含量，提出猜想

猜想：過氧化鈣和水反應能用于實驗室制取氧氣

[實驗結論]加熱CaO2能用于實驗室制取氧氣；CaO2和水反應不能用于制取氧氣．

[分析與反思]用過氧化鈣和水反應雖然收集不到大量的氧氣，但由實驗的現(xiàn)象分析，農(nóng)民用過氧化鈣和水反應以增加魚池中氧氣的含量的原因是________；

小明想改進實驗以加快反應的速度，請你提出一條改進的方法________；

過氧化鈉與水反應的原理：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，且CaO2與Na2O2的化學性質非常相似．寫出CaO2與H2O反應的化學方程式________．

答案：
解析：

　　[猜想與驗證一]氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，最終產(chǎn)物不可能是氧化鈣

　　[猜想與驗證一]過氧化鈣在300℃時能分解產(chǎn)生氧氣

　　a．將導氣管放入水中　水中出現(xiàn)氣泡　c．氧氣難溶于水　d．將導氣管從水中取出

　　e．將帶火星的小木條伸入集氣瓶中

　　[分析與反思]　①過氧化鈣在水中能持續(xù)、緩慢產(chǎn)生氧氣　②加熱過氧化鈣和水的混合物(或加入催化劑)③2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑(每空1分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

23、（1）以下是同學們在學習溶液知識時實驗報告中的部分內(nèi)容，分析后請回答：
試管編號 加入液體 加入物質 現(xiàn)象
1 10mL水 少量食鹽 溶解
2 10mL乙醇 少量食鹽 不溶
3 10mL水 幾小粒碘 不溶
4 10mL乙醇 幾小粒碘 溶解
（1）在同一條件下，物質的溶解能力與
溶質的性質
和
溶劑的性質
有關．
（2）除（1）中的因素外，你認為固體物質的溶解能力還與外界條件
溫度
有關．
如果外界條件和溶劑的種類確定，要比較硝酸鉀和氯化鈉的溶解能力，實驗中需要控制的因素是
溶劑的量（或）溶質的量
．
（3）根據(jù)甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，你能獲得的信息是
甲物質的溶解度受溫度變化的影響比乙大；
（答一條）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?樂陵市三模）有一種神奇的蠟燭，如圖1，點燃后任你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機能讓蠟燭持續(xù)燃燒？兩根銀白色的金屬絲的成分是什么呢？請你一起參與探究．
（1）查閱資料：普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成的，而吹不滅的蠟燭的棉芯里藏了兩根相互纏繞的銀白色金屬絲，它的著火點只有150℃．當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復燃．
探究與反思：
這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？
蠟燭燃燒時，氧氣與石蠟反應，而使蠟燭芯里的金屬接觸不到充足的氧氣，所以不燃燒
蠟燭燃燒時，氧氣與石蠟反應，而使蠟燭芯里的金屬接觸不到充足的氧氣，所以不燃燒
；這種蠟燭也可以熄滅，你采用的方法是
用水澆滅（或者在火焰上方罩一燒杯）
用水澆滅（或者在火焰上方罩一燒杯）
．
（2）對兩根金屬絲的成分的探究．
老師指出金屬絲的成分可能是Mg、Al、Fe中的一種或兩種．回校后，老師提供了Mg、Al、Fe三種已知金屬和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四種鹽溶液（已知MgSO4、Al2（SO4）3溶液無色，F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色，CuSO4溶液為藍色）以及未知金屬的樣品．指導同學們先進行了參照實驗，之后探究未知金屬的成分．
①三種已知金屬的參照實驗
試劑 Mg Al Fe
MgSO4溶液 有氣泡產(chǎn)生． ▲ ▲
Al2（SO4）3溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時間后金屬表面有白色固體附著． ▲ ▲
FeSO4溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時間后金屬表面有灰黑色固體附著． 試管底部有灰黑色固體析出． ▲
CuSO4溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時間后金屬表面有紅色固體附著． 一段時間后金屬表面有紅色固體附著． 一段時間后金屬表面有紅色固體附著．
用“▲”標記的實驗有相同的現(xiàn)象，“▲”處應記錄的是
無明顯變化
無明顯變化
；表中的“灰黑色固體”的成分為
鐵粉
鐵粉
．
②未知金屬成分的探究
該小組同學將兩根未知金屬絲分開，如圖2所示放入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
試劑 兩根未知金屬絲

CuSO4溶液		 一根金屬絲上有大量氣泡產(chǎn)生，另一根金屬絲上沒有氣泡；一段時間后，兩根金屬絲表面都有紅色固體附著．
通過與參照實驗對比，可以獲得的結論是：兩種金屬絲的成分不同，有氣泡冒出的金屬絲成分是
Mg
Mg
．用老師提供的試劑再進行一個實驗，就能證明另外一種金屬絲的成分，實驗方案為
將金屬絲插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
將金屬絲插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
．
③實驗反思
同學們在反思實驗原理時，提出還可將另一種金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸中，有的同學認為可以通過“金屬產(chǎn)生氣泡的快慢”這一現(xiàn)象進行判斷，有的同學認為這種判斷依據(jù)不夠合理，理由是
未知金屬只有一種，沒有用參照金屬對比，無法判斷金屬的種類（或無法判斷反應速率的快慢）
未知金屬只有一種，沒有用參照金屬對比，無法判斷金屬的種類（或無法判斷反應速率的快慢）
．但是“將另一種金屬直接放入稀硫酸中”還是可以判斷出金屬的成分，依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液是否變成淺綠色
溶液是否變成淺綠色
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們在淡水養(yǎng)殖場參觀時，好奇的發(fā)現(xiàn)農(nóng)民向魚池中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），它和水反應時產(chǎn)生氧氣，以增加魚池中氧氣的含量．同學們對過氧化鈣和水反應的產(chǎn)物進行了探究：
【提出問題一】把少量過氧化鈣投入足量水中，在產(chǎn)生氧氣的同時還產(chǎn)生什么物質？
【猜想與驗證】（1）小明同學認為：在產(chǎn)生氧氣的同時還產(chǎn)生氧化鈣；
（2）小紅同學認為：在產(chǎn)生氧氣的同時還產(chǎn)生氫氧化鈣．
①同學們認為小明的猜想不合理，理由是
氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，最終產(chǎn)物不可能是氧化鈣
氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，最終產(chǎn)物不可能是氧化鈣

②請設計一個實驗方案來驗證小紅的猜想是正確的，并填入下表空格中：
實驗步驟及操作方法 預期的實驗現(xiàn)象 結論
取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，振蕩，
靜置，取上層清液，通入二氧化碳氣體（或滴加酚酞試液）
靜置，取上層清液，通入二氧化碳氣體（或滴加酚酞試液）
．
清液變渾濁（或變?yōu)榧t色）
清液變渾濁（或變?yōu)榧t色）
 有氫氧化鈣產(chǎn)生
同學們已學習了氧氣的實驗室制法，于是他們又作了進一步的探究：
【提出問題二】在實驗室，過氧化鈣能否用于制取氧氣？
【查閱資料】過氧化鈣常溫下穩(wěn)定，300℃時能分解產(chǎn)生氧氣；
【猜想與驗證二】小明同學依據(jù)
過氧化鈣在300℃時能分解產(chǎn)生氧氣
過氧化鈣在300℃時能分解產(chǎn)生氧氣
，提出猜想①
猜想①：加熱CaO2能用于實驗室制取氧氣
實驗的裝置 實驗的主要過程
a．檢查裝置的氣密性．操作如下：先
將導氣管放入水中
將導氣管放入水中
，
再用手緊握試管，
觀察到
水中出現(xiàn)氣泡
水中出現(xiàn)氣泡
，把手松開，導氣管口形成一小段水柱；
b．向試管中加入CaO2，連接并固定好裝置，加熱；
c．收集一瓶氣體．能用圖中所示方法收集氧氣的原因是
氧氣不易溶于水
氧氣不易溶于水
；
d．停止加熱．停止加熱前應先
將導氣管從水中取出
將導氣管從水中取出
；
e．檢驗氣體．檢驗的方法是
將帶火星的小木條伸入集氣瓶中
將帶火星的小木條伸入集氣瓶中
．
小明又聯(lián)系到農(nóng)民用過氧化鈣增加魚池中氧氣的含量，提出猜想②
猜想②：過氧化鈣和水反應能用于實驗室制取氧氣
實驗的裝置 實驗的主要過程
a．檢查裝置的氣密性．
b．向試管中加入CaO2和水后，有少量細小氣泡緩緩放出，在導氣管口幾乎收集不到氣體．該裝置放置到第二天，集氣瓶中才收集到極少量的氣體，振蕩試管后仍然有少量的氣泡不斷緩緩放出．
【實驗結論】①加熱CaO2能用于實驗室制取氧氣；②CaO2和水反應不能用于制取氧氣．
【分析與反思】①用過氧化鈣和水反應雖然收集不到大量的氧氣，但由實驗的現(xiàn)象分析，農(nóng)民用過氧化鈣和水反應以增加魚池中氧氣的含量的原因是
過氧化鈣在水中能持續(xù)緩慢產(chǎn)生氧氣
過氧化鈣在水中能持續(xù)緩慢產(chǎn)生氧氣
；
②小明想改進實驗以加快反應的速度，請你提出一條改進的方法
加熱過氧化鈣和水的混合物（或加入催化劑）
加熱過氧化鈣和水的混合物（或加入催化劑）
；
③過氧化鈉與水反應的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2與Na2O2的化學性質非常相似．寫出CaO2與H2O反應的化學方程式
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們在實驗室制取氣體時常用到下列裝置：

（1）寫出標號儀器的名稱：a
錐形瓶
錐形瓶
、b
鐵架臺
鐵架臺
、c
水槽
水槽

（2）檢查上圖B裝置氣密性的方法是
連接好裝置，將導管一端放入水中，雙手緊握試管，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣
連接好裝置，將導管一端放入水中，雙手緊握試管，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣
．
（3）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，應選擇的組合裝置為
BC（或BD）
BC（或BD）
（填裝置序號，下同），實驗時要在試管口放
一團棉花
一團棉花
，以防
加熱時高錳酸鉀粉末進入導管
加熱時高錳酸鉀粉末進入導管
．在實驗時發(fā)現(xiàn)試管破裂了，造成這一結果的原因可能是（寫二個）
試管口沒有略向下傾斜
試管口沒有略向下傾斜
、
試管外壁有水等（如答先熄滅酒精燈，再將導管移出水槽，前第2空必須填BC，否則不給分）
試管外壁有水等（如答先熄滅酒精燈，再將導管移出水槽，前第2空必須填BC，否則不給分）
．
（4）實驗室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，它的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，應選用的發(fā)生裝置是
A
A
．把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有
可以控制反應速率，以便得到較平穩(wěn)的氧氣流
可以控制反應速率，以便得到較平穩(wěn)的氧氣流
的優(yōu)點．
（5）因為氧氣的密度比空氣
大
大
，所以集滿氧氣的集氣瓶要
正
正
（填正或倒）放在桌面上．檢驗瓶中氣體是氧氣的方法是
將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣
將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣
．

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同步練習冊答案