Question

鉛蓄電池中需要一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液．現(xiàn)將80%的硫酸溶液（密度為d₁g/mL）與40%的硫酸溶液（密度為d₂g/mL）按體積比1：1混合，已知d₁＞d₂，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．小于60%
B．大于60%
C．等于60%
D．小于30%

Answer 1

【答案】分析：利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式和密度公式進行分析，因d1和d2不是具體數(shù)值，我們可采用符合條件的前提下帶入具體數(shù)值的方法．
解答：解：因80%的硫酸溶液（密度為d₁g/mL）與40%的硫酸溶液（密度為d₂g/mL）按體積比是1：1，所以我們可看做兩種溶液的體積都是vml．所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=
×100%，假設(shè)d₁=1，d₂=0.5，因為d₁＞d₂，這時×100%＞60%．
故選B．
點評：此題充分的考察了質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式和密度公式，并且在解的過程中運用了特殊值法計算．