Question

稱取-定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物，放人大試管中加熱至質量不再變化為止． 實驗測得固體混合物質量隨加熱時間變化的相關數(shù)據如圖所示．請計算：
（1）原混合物中氯酸鉀的質量？
（2）下表是二氧化錳用量與一定質量氯酸鉀制取氧氣反應速率關系的實驗數(shù)據

二氧化錳與氯酸鉀的質量比	1/40	1/20	1/10	1/5	1/3	1/2	2/3	1/1	2/1
生成1L氧氣所需的時間（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

①據上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為______時，反應速率最快；
②二氧化錳的用量過多時產生氧氣的速率很慢，原因是______．

Answer 1

解：（1）根據題意可知，固體質量減少的即為氧氣的質量，可以根據氧氣的質量結合化學方程式來解答
（2）①從圖表中的數(shù)據分析可生成1L氣體在質量比為1：10時反應速率最快
②若二氧化錳的比例太高可能會導致氯酸鉀的質量相對過少而影響反應．
故答案為：（1）由題意可知生成氧氣的質量為：16g-11.2g=4.8g，
設原混合物中氯酸鉀的質量為X
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 96
X 4.8g

解得：x=12.25g
（2）①1：10
②沖淡了氯酸鉀粉末，相當于減少了反應物的質量分數(shù)
分析：（1）從圖象中可以看出固體的質量在反應前后減少了，結合反應可知減少的質量即為氣體的質量，可以據此求算
（2）①圖表中可以分析出產生相同體積的氣體所需時間最短的即為反應最快的
②二氧化錳的質量分數(shù)大沖淡了氯酸鉀的粉末，速率變慢
點評：主要考查了根據化學方程式進行相關的計算及質量守恒定律的應用，培養(yǎng)學生的應用知識的能力和解決問題的能力，要注意根據題給的數(shù)據進行分析得出已知量作為解題的依據．