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11．下列一些物質的自我介紹，其中介紹自己化學性質的是（　　）
A． 
 我是紫紅色固體		B． 
我在天然界中硬度最大
C．
我在常溫下是氣體		D．
我會生銹

分析 物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物理性質是指不需要發(fā)生化學變化表現出來的性質．

解答 解：A、紫紅色固體，描述的是銅的物理性質，故A錯誤；
B、硬度大描述的是金剛石的物理性質，故B錯誤；
C、氮氣在常溫下是氣體，描述的是氮氣的物理性質，故C錯誤；
D、鐵會生銹，有新物質生成，描述的是鐵的化學性質，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了物質的物理性質和化學性質的判斷，完成此題，可以依據物理性質和化學性質的概念進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．用元素符號填空：
碳元素C； 2個硝酸根離子2NO3-；氫氧化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$（OH）3．
地殼中含量最多的元素與最多的金屬元素形成的化合物的化學式Al2O3．
碳酸鈉中所含陰離子CO32-；硝銨中的陽離子NH4+．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．在酸、堿、氧化物這三類物質中，一定含有氫、氧兩種元素的是堿，一定只含有兩種元素的是氧化物，酸、堿中含有的相同元素是氫．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學反應類型的判斷，不正確的是（　�。�
A．CO2+H2O+CaCO3=Ca（HCO3）2           化合反應
B．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑                 分解反應
C．CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2    置換反應
D．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O        復分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．請在“石墨、氮氣、二氧化硫、熟石灰”中選擇合適的物質填空（填化學式）：
（1）能形成硫酸型酸雨的空氣污染物是SO2；
（2）具有優(yōu)良導電的非金屬單質是C；
（3）常用來改良酸性土壤的堿是Ca（OH）2；
（4）約占空氣體積78%的氣體單質是N2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．回答下列微觀示意圖獲得的信息

（1）在化學物反應中，分子可以再分，原子不能再分；
（2）化學反應的實質是分子的破裂，原子的重新組合等．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．水是最普通、最常見的物質之一．
（1）將渾濁的河水用如圖1所示的簡易凈水器進行凈化，其中小卵石、石英砂的作用是過濾，用此裝置凈化后得到的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）電解水實驗可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）用自來水洗衣服時，肥皂不易起泡沫且產生浮渣，說明該自來水是硬水（填“硬水”或“軟水”）．
（4）用于自來水的消毒劑除氯氣以外，還可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物質．
①二氧化氯的化學式為ClO2．
②NH2Cl中氮、氫、氯三種元素的質量比是28：4：71（結果以最簡整數比表示）．
（5）某同學用如圖2所示裝置進行超氧化鉀（KO2）與水反應的實驗．
①補全化學方程式：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
②實驗過程中觀察到燒杯內導管口有氣泡冒出，產生此現象的原因是KO2與水反應放熱，使瓶內氣體壓強增大．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．把22g二氧化碳氣體通入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應．求（計算結果精確到0.1%）：
（1）反應前溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質Na2CO3的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖所示：

查閱資料：1．幾種物質沉淀和溶解時的pH如下表
氫氧化物溶液pH
開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解
Fe（OH）32.33.4沉淀不溶沉淀不溶
Al（OH）33.35.27.812.8
Mg（OH）28.611.1沉淀不溶沉淀不溶
2．難溶性堿加熱會生成兩種氧化物，各元素化合價都不變．
探究一：制取堿式碳酸鎂
（1）在操作Ⅰ中發(fā)生的中和反應是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（用化學方程式表示）．
（2）進行操作Ⅰ時，需控制溶液pH=6～7，Ca（OH）2不能過量．若Ca（OH）2過量，可能導致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入NaOH（填入
物質的化學式），然后過濾、洗滌、灼燒（依次填寫實驗操作名稱）．
探究二：確定產品堿式碳酸鎂（m MgCO3•n Mg（OH）2•x H2O）的組成，組裝如圖1儀器：
實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為2.0g，C處濃H2SO4增重0.9g，D處堿石灰增重1.76g．
（1）儀器連接后，需要進行的操作是檢驗裝置氣密性；
（2）A框中裝置的作用是除去鼓入空氣中的二氧化碳和水蒸氣；
（3）通過計算寫出堿式碳酸鎂的化學式．（請寫出計算過程）4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O
【交流與反思】
（1）若將E框中的裝置去掉，對實驗結果的影響是m值偏大，x值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（2）已知碳酸鎂和氫氧化鎂在不同的溫度下受熱易分解為氧化物．為精確測定此堿式碳酸鎂受熱分解過程中時間與剩余固體質量的關系，結合以上數據，作出圖2坐標系，試回答．
①t4～t5時間段固體的化學式為Mg（OH）2和MgO；
②t5～t6時間段發(fā)生反應的方程式為Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．

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