Question

（2009?通州區(qū)二模）在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)儀器和藥品時(shí)，某小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉試劑瓶瓶口有一些白色固體物質(zhì)，他們認(rèn)為可能是氫氧化鈉變質(zhì)了，為此它們進(jìn)行了下列探究活動(dòng)．請(qǐng)你一同參與并解答相應(yīng)問題：
[查閱資料]
①氫氧化鈉溶液露置在空氣中易吸收二氧化碳而變質(zhì)，但無(wú)明顯現(xiàn)象；
②碳酸鈉溶液的pH＞7．
[提出問題]如何檢驗(yàn)在空氣中露置一段時(shí)間的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？
（1）用A、B、C三支試管，分別取等量露置過的氫氧化鈉溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

試管	滴加試劑	觀察到的現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	石蕊試液	紫色石蕊試液變藍(lán)	沒有變質(zhì)
B	足量稀鹽酸	有氣泡生成	已經(jīng)變質(zhì)
C	氯化鈣溶液	有白色沉淀生成	已經(jīng)變質(zhì)

（2）B試管中滴入足量稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①一定發(fā)生的反應(yīng)

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

；
②可能發(fā)生的反應(yīng)

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（3）很明顯，他們的結(jié)論是矛盾的，你認(rèn)為根據(jù)試管

A

（填A(yù)或B或C）的現(xiàn)象做出的結(jié)論肯定是錯(cuò)誤的，理由是

碳酸鈉也顯堿性，也能使紫色石蕊變藍(lán)

．
（4）如果確定原氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，若要進(jìn)一步測(cè)定放入試管的溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中他們需要測(cè)知的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)應(yīng)是

反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，或氯化鈣質(zhì)量或生成碳酸鈣的質(zhì)量

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，碳酸鈉能夠和鹽酸反應(yīng)生成氣體，而氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，而不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以據(jù)此來(lái)完成該題的解答；
（2）若試管B中有氣泡冒出，則一定發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，可能發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)；
（3）氫氧化鈉若變質(zhì)則生成碳酸鈉，而碳酸鈉溶液也呈堿性，能夠使紫色石蕊試液變藍(lán)．
（4）根據(jù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式來(lái)進(jìn)行解答．

解答：解：（1）A試管中的結(jié)論氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)，所以可以判斷滴加石蕊試液后該溶液變?yōu)樗{(lán)色
B試管中滴入鹽酸后得出的結(jié)論為氫氧化鈉已變質(zhì)，因?yàn)闅溲趸�鈉變質(zhì)后的產(chǎn)物為碳酸鈉，故可以判斷試管B中的現(xiàn)象為產(chǎn)生了氣體，
氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，而不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以據(jù)此判斷C試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生了白色沉淀
（2）若氫氧化鈉變質(zhì)則B試管中所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑由于不知道氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，所以可能發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（3）氫氧化鈉若變質(zhì)則生成碳酸鈉，而碳酸鈉溶液也呈堿性，能夠是紫色石蕊試液變藍(lán)，所以僅僅根據(jù)溶液變藍(lán)就判定氫氧化鈉變質(zhì)是不合適的，所以可以判斷根據(jù)A試管中的現(xiàn)象來(lái)判斷是錯(cuò)誤的．
（4）根據(jù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以知道，若計(jì)算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須知道氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，若計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量則應(yīng)該知道和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，或氯化鈣質(zhì)量或生成碳酸鈣的質(zhì)量，即必須知道的數(shù)據(jù)為氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，或氯化鈣質(zhì)量或生成碳酸鈣的質(zhì)量．
故答案為：（1）

試管	滴加試劑	觀察到的現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	石蕊試液	紫色石蕊試液變藍(lán)	沒有變質(zhì)
B	足量稀鹽酸	有氣泡生成	已經(jīng)變質(zhì)
C	氯化鈣溶液	有白色沉淀生成	已經(jīng)變質(zhì)

（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）A； 碳酸鈉也顯堿性，也能使紫色石蕊變藍(lán)；
（4）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，或氯化鈣質(zhì)量或生成碳酸鈣的質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，知道氫氧化鈉的變質(zhì)的原因并能夠選擇合適的方法進(jìn)行檢驗(yàn)．記住化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O