實驗室用于檢驗碳酸鹽（固體或溶液）的試劑是（　�。�
分析：根據(jù)碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，檢驗碳酸鹽最簡單的方法是滴加鹽酸，觀察是否有能使澄清石灰水變混濁的氣體產(chǎn)生．
解答：解：碳酸鹽中含有碳酸根離子，碳酸根離子的檢驗方法是：將該碳酸鹽少許于試管中，加入少量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明該物質(zhì)中含有碳酸根離子，說明該物質(zhì)是碳酸鹽．
故實驗室用于檢驗碳酸鹽（固體或溶液）的試劑是稀鹽酸和澄清石灰水．
故選D．
點評：本題難度不大，掌握檢驗碳酸鹽常用的方法（滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣體，再檢驗是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生）是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請你結(jié)合下列裝置圖回答問題：

（1）b儀器的名稱：
錐形瓶
錐形瓶
．
（2）在化學(xué)實驗室中，B裝置可用于制取多種氣體，
甲同學(xué)在b瓶底放的是石灰石，則其要制取的氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
乙同學(xué)在b瓶底放的是二氧化錳，則其要制取的氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
丙同學(xué)在b瓶底放的是鋅粒，則其要制取的氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
；
（3）某化學(xué)興趣小組用B、F裝置制取并檢驗二氧化碳．實驗過程中，可觀察到試管里產(chǎn)生大量的白色沉淀，然而繼續(xù)通入一段時間的二氧化碳后，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解變成澄清溶液．為了確定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小組的同學(xué)進(jìn)行了相關(guān)探究．
[提出問題]沉淀為什么能溶解變成澄清溶液？
[查閱資料]碳酸鹽溶于酸，碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]溶于水．
[猜想與假設(shè)]①溶液呈酸性；   ②反應(yīng)生成了碳酸氫鈣．
[實驗與結(jié)論]
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
實驗Ⅰ：把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照． 測得被測液
pH=8		 猜想①
不成立
不成立

（填“成立”或“不成立”）
實驗Ⅱ：取少量沉淀溶解成澄清的溶液于另一支試管中，加入
稀鹽酸
稀鹽酸
．		 有氣體產(chǎn)生 猜想②成立．
通過探究得知，生成的沉淀會與二氧化碳、水反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸氫鈣．
[交流與反思]從探究中你得到的啟示或感受是
實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)
實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下圖是實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．

（1）實驗室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，實驗室用B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
H2O+O2↑
．
（2）實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，有關(guān)化學(xué)方程式為：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4，硫化氫氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒的氣體，能溶于水，根據(jù)上述信息回答：實驗室制取硫化氫的發(fā)生裝置為
B
B
（用字母序號填空），收集裝置為
D
D
（用字母序號填空）．
（3）某實驗小組的同學(xué)用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應(yīng)適合在實驗室制取CO2．請你參與下列的探究并回答問題．
【提出問題】上述酸和碳酸鹽的反應(yīng)是否適合在實驗室制取CO2？
【方案設(shè)計】大家經(jīng)過討論，一致認(rèn)為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO2，你認(rèn)為原因是
濃鹽酸具有揮發(fā)性
濃鹽酸具有揮發(fā)性
．
討論后大家設(shè)計了如下三個實驗進(jìn)行對比分析．
【實驗與結(jié)論】
實驗 實驗現(xiàn)象 實驗內(nèi)容
A 劇烈反應(yīng)，迅速放出大量氣泡 反應(yīng)速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳
B 產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應(yīng)幾乎停止． 無法持續(xù)產(chǎn)生CO2，不能用于實驗室制取CO2
C 產(chǎn)生氣泡，速率適中 速率適中持續(xù)產(chǎn)生CO2，能用于實驗室制取CO2
根據(jù)探究結(jié)論，實驗室制取二氧化碳選擇第C組藥品，該藥品制取二氧化碳的反應(yīng)原理為
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
 （ 用化學(xué)方程式表示）；驗滿方法是
用一根燃燒的木條，平放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅
用一根燃燒的木條，平放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅
；   檢驗方法二氧化碳的是
倒入澄清的石灰水振蕩，觀察是否變渾濁
倒入澄清的石灰水振蕩，觀察是否變渾濁
．
【拓展與遷移】
由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應(yīng)原理時，要考慮諸多因素，例如反應(yīng)速率要適中，便于收集等．請你再寫出一種需要考慮的因素：
是否連續(xù)產(chǎn)生氣體等
是否連續(xù)產(chǎn)生氣體等
．
（4）如圖：為了探究二氧化碳能否與水反應(yīng)，現(xiàn)取用三朵紫色石蕊染成的干花（石蕊是一種色素，它遇酸變成紅色）進(jìn)行實驗．
現(xiàn)象：第一朵紫色干花噴上水，紫花不變色；第二朵紫色干花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，紫花也不變色；第三朵紫色干花先噴上水，再放入盛二氧化碳的集氣瓶中，紫花
變紅色
變紅色
（填寫關(guān)于顏色的現(xiàn)象）．
結(jié)論：以上實驗現(xiàn)象說明：
二氧化碳能與水反應(yīng)
二氧化碳能與水反應(yīng)
．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

下圖是實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．

（1）實驗室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是________，實驗室用B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是________．
（2）實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，有關(guān)化學(xué)方程式為：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4，硫化氫氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒的氣體，能溶于水，根據(jù)上述信息回答：實驗室制取硫化氫的發(fā)生裝置為________（用字母序號填空），收集裝置為________（用字母序號填空）．
（3）某實驗小組的同學(xué)用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應(yīng)適合在實驗室制取CO2．請你參與下列的探究并回答問題．
【提出問題】上述酸和碳酸鹽的反應(yīng)是否適合在實驗室制取CO2？
【方案設(shè)計】大家經(jīng)過討論，一致認(rèn)為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO2，你認(rèn)為原因是________．
討論后大家設(shè)計了如下三個實驗進(jìn)行對比分析．
【實驗與結(jié)論】
實驗實驗現(xiàn)象實驗內(nèi)容
A劇烈反應(yīng)，迅速放出大量氣泡反應(yīng)速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳
B產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應(yīng)幾乎停止．無法持續(xù)產(chǎn)生CO2，不能用于實驗室制取CO2
C產(chǎn)生氣泡，速率適中速率適中持續(xù)產(chǎn)生CO2，能用于實驗室制取CO2
根據(jù)探究結(jié)論，實驗室制取二氧化碳選擇第C組藥品，該藥品制取二氧化碳的反應(yīng)原理為________ （ 用化學(xué)方程式表示）；驗滿方法是________；　 檢驗方法二氧化碳的是________．
【拓展與遷移】
由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應(yīng)原理時，要考慮諸多因素，例如反應(yīng)速率要適中，便于收集等．請你再寫出一種需要考慮的因素：________．
（4）如圖：為了探究二氧化碳能否與水反應(yīng)，現(xiàn)取用三朵紫色石蕊染成的干花（石蕊是一種色素，它遇酸變成紅色）進(jìn)行實驗．
現(xiàn)象：第一朵紫色干花噴上水，紫花不變色；第二朵紫色干花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，紫花也不變色；第三朵紫色干花先噴上水，再放入盛二氧化碳的集氣瓶中，紫花________（填寫關(guān)于顏色的現(xiàn)象）．
結(jié)論：以上實驗現(xiàn)象說明：________．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________．

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