為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過程。
（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是               克。
（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比          。
（3）化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n=            。

(1) 6．3g （2）5 : 116 （3）7

解析試題分析：加熱時(shí)水會蒸發(fā)到空氣中，減少的質(zhì)量則為水的質(zhì)量；
利用化學(xué)方程式鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的質(zhì)量比可求出碳酸鈉的質(zhì)量；
根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比，可求出n的值。
（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量=12.1g-5.8g=6.3g
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=36.5×10%=3.65g
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
71
X       3.65g
106／71 =x／3.65g
X=5.3g
那么純堿晶體的質(zhì)量=12.1g-5.3g-6.3g=0.5g
故原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比=0.5g：（5.3g+6.3g）
="0.5" : 11.6
=5:116
（3）純堿晶體中，碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，水的質(zhì)量為6.3g，質(zhì)量比為相對分子質(zhì)量之比，
故106:18n=5.3g：6.3g，則n=7
答：略
考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（12分）下圖是某同學(xué)完成《實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制
50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程。

（1）圖中的錯(cuò)誤有：
①                                                      ；
②                                                      。
（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉
出兩點(diǎn)）。
①                                                      ；
②                                                      。
（3）由濃溶液配制稀溶液時(shí)，計(jì)算的依據(jù)是         。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是          。在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、        、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽。
（4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答：

①a點(diǎn)溶液中含有的離子有                     。
②當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為     g。
③計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

化學(xué)興趣小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，想測試它的變質(zhì)情況。小組同學(xué)取10g該溶液放入燒杯中，然后將20g稀鹽酸分4次加入同一個(gè)燒杯中充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量質(zhì)量。

變質(zhì)的            分四次             每次反應(yīng)后
NaOH溶液          加入稀鹽酸           稱量質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號
1
2
3
4
稀鹽酸的質(zhì)量（g）
5
5
5
5
反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量
15
19.56
24.12
29.12
若第一次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）寫出第四次實(shí)驗(yàn)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式____________；
（2）寫出第二次實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________；
（3）根據(jù)已知條件，列出求解參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式_____________；
（4）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________；
（5）該氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與剩余氫氧化鈉的質(zhì)量比為______________；
（6）第三次反應(yīng)后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（8分）
某化學(xué)興趣小組使用下圖所示裝置，對某種鋅銅合金的成分進(jìn)行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入15．0g合金樣品開始計(jì)時(shí)，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，完成下列計(jì)算：

（1）反應(yīng)完全后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）鋅銅合金中銅的質(zhì)量是多少？
（3）反應(yīng)完全后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 
空燒杯
加入硫酸后
加入合金后
5分鐘
加入合金后
10分鐘
加入合金后
30分鐘
讀數(shù)（g）
21．3
169．7
184．6
184．3
184．3
 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（3分）28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，得到溶液的質(zhì)量是234g。計(jì)算：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3；計(jì)算結(jié)果精確到1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（8分）某同學(xué)稱取a g銅鋅合金，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量為b g，剩余固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為c g．請問：
（1）a g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為　　g（用代數(shù)式表示）．
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，推導(dǎo)出a、b、c三者之間的等量關(guān)系（寫出詳細(xì)的計(jì)算推導(dǎo)過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（3分）取24 g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136 g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物）至恰好完全反應(yīng)，過濾得到4 g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液。試計(jì)算反應(yīng)中應(yīng)加入石灰乳的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36．5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40．3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：

⑴A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為        ；
⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0．1%）；
⑶B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式                   。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO2氣體會造成環(huán)境污染。有一種煤每燃燒1 t就會釋放出53.3 kg SO2。如果將產(chǎn)生的SO2用熟石灰來完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O，那么燃燒5 t這種煤產(chǎn)生的SO2在理論上需用多少千克的Ca(OH)2來吸收(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))?

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