Question

27、金屬是現(xiàn)代活生和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
（1）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂0）和木炭混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”
Ⅰ．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為

在化學反應(yīng)前后，元素種類不變

Ⅱ．“藥金”是

合金

．  （填“純金屬”或“合金”）；
（2）為了探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小軍同學設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，且只用一支試管，取一次鹽酸的探究方法．請你和他一起完善下表探究方案并回答有關(guān)問題．
Ⅰ．在橫線上填寫相應(yīng)的內(nèi)容，完善小軍的探究方案．

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
①、在試管中取少量鹽酸．插入足量鐵絲，充分作用
②、在①所得的溶液中，插入足量 ，充分作用	無明顯現(xiàn)象
③、在②所得的溶液中，插入足量 ，充分作用

實驗結(jié)論：金屬的活動性Al＞Fe＞Cu
Ⅱ．現(xiàn)要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，小楠同學認為不必做補充實驗，只需將小軍同學方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認為調(diào)整后依次插入金屬的先后順序為

銅 鐵 鋁

．

Answer 1

分析：掌握金屬和酸反應(yīng)生成氫氣的條件：金屬必須是在金屬活動性順序中氫前的金屬，酸除濃硫酸和硝酸外；金屬和鹽反應(yīng)生成新的金屬的條件：必須是在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．

解答：解：（1）Ⅰ由于在化學變化中，元素的種類不發(fā)生變化，在碳酸鋅、氧化亞銅和木炭中不含有金元素，因此不可能會得到金屬金，故答案為：在化學反應(yīng)前后，元素種類不變
Ⅱ由于通過化學變化得到的是銅和鋅的混合物，因此藥金不是純金屬，故答案為：合金
（2）Ⅰ由于鐵的活動性在氫前，因此可以和稀鹽酸反應(yīng)會有氣泡冒出；由于②中無明顯現(xiàn)象，說明插入的是金屬銅；由于鋁的活動性比鐵強，因此當把鋁絲插入到氯化亞鐵溶液中時，在鋁絲表面會有金屬鐵生成．故答案為：①鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生②銅絲③鋁絲，鋁絲表面生成一層黑色粉末．
Ⅱ由于在金屬活動性順序中銅在氫后，為證明銅在氫后，只要先把銅絲插入到鹽酸中，不會看到明顯現(xiàn)象，然后再把足量的鐵絲插入到未反應(yīng)的鹽酸中，然后再在所得溶液中插入鋁絲，即可得到滿意的結(jié)果．
故答案為：銅 鐵 鋁

點評：主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，通過化學變化來判斷金屬的活動性強弱．