Question

19．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，李明在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽后歸納并繪制出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，（圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng)），請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物（填物質(zhì)類別）．
（2）反應(yīng)⑦要能發(fā)生要求金屬必須排在金屬活動(dòng)性表H或氫的前面．
（3）圖中所歸納出酸的化學(xué)性質(zhì)共有5條．
（4）寫出一個(gè)符合反應(yīng)④的方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）驗(yàn)證反應(yīng)①，可以選擇下列AC（兩種物質(zhì)序號(hào)）進(jìn)行反應(yīng)
A．Na₂SO₄      B．KNO₃     C．Ba（OH）₂       D．NaOH
（6）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是，堿溶液中都含有OH^-（填微粒符號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）據(jù)酸與堿都可與氧化物、紫色石蕊試液反應(yīng)分析；
（2）根據(jù)位于氫前的金屬可與酸反應(yīng)放出氫氣分析；
（3）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析；
（4）根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律寫化學(xué)方程式；
（5）根據(jù)堿與鹽反應(yīng)的條件是生成物之一必為沉淀分析；
（6）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有OH^-．

解答 解：（1）酸可與金屬氧化物反應(yīng)，堿可與非金屬氧化物反應(yīng)，酸和堿都可與紫色石蕊試液反應(yīng)，故圖中空白方框中可填寫紫色石蕊或氧化物；
（2）位于氫前的金屬可與酸反應(yīng)放出氫氣，故對(duì)金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動(dòng)性順序氫的前面；
（3）通過分析可知酸的化學(xué)性質(zhì)有5條，分別是酸與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)；
（4）由圖可知，反應(yīng)④是鹽和酸的反應(yīng)，據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以寫化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）由圖可知，反應(yīng)①是堿和鹽的反應(yīng)，堿和鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故生成物必有沉淀，反應(yīng)才可進(jìn)行，鹽Na₂SO₄堿Ba（OH）₂反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，符合條件；
（6）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有 OH^-．
故答案為：（1）氧化物；（2）H或氫；（3）5；（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（5）A、C；  （6）OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見酸、堿、鹽等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)，在解此類題時(shí)，首先要充分識(shí)圖，然后根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理進(jìn)行分析反應(yīng)物具有的特征，最后再書寫方程式和規(guī)律．