Question

下圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖。

已知：①粗鹽水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水，③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解。

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，固體C為   ，書寫其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式     ；

（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是   ，“碳酸化”時(shí)，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式  。

（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH₄Cl可用作    肥，也可先   (填“加熱”或“冷卻”)NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質(zhì)是   ；

（4）“煅燒”時(shí)，NaHCO₃分解生成的氣體D是    ，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是   。

（5）鑒別產(chǎn)品純堿中是否含有碳酸氫鈉的方法是  。

【解析】（1）NaOH和MgCl₂生成Mg(OH)₂沉淀，Na₂CO₃和CaCl₂生成沉淀CaCO₃，

(2)先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收溶液CO₂氣體

(3)NH₄Cl中含有氮元素可用作氮肥，NH₄Cl和氫氧化鈣生成氯化鈣和氨氣和水

(4) NaHCO₃分解生成碳酸鈉，水，二氧化碳

(5) NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解進(jìn)行解答

 

Answer 1

【答案】

(1)Mg(OH)₂和CaCO₃；MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂+H₂O或Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

(2) 有利于溶液吸收溶液CO₂氣體；NaCl+NH₃+CO₂+H₂O =NaHCO₃↓+NH₄Cl

(3)氮；加熱；NH₃；

(4) CO₂或二氧化碳；可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本，同時(shí)也能保護(hù)環(huán)境。

(5) 取樣，加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁。