Question

已知30℃時，Na₂SO₃在水中的溶解度為36g/100gH₂O．在一定量Na₂SO₃的溶液加入6.4g Na₂SO₃后，恰好為30℃的飽和溶液．若用Na₂SO₃?7H₂O晶體代替Na₂SO₃，欲使原溶液在30℃時恰好為飽和溶液，則需加入的Na₂SO₃?7H₂O的質(zhì)量為（　�。�

Answer 1

分析：從題目的敘述中可以理解為原溶液中加入6.4g Na₂SO₃時溶液飽和，改用Na₂SO₃?7H₂O也要達到飽和，換言之，Na₂SO₃?7H₂O中的Na₂SO₃除了滿足原溶液飽和外，還要使結(jié)晶水中溶解的Na₂SO₃也達到飽和．

解答：解：設6.4g Na₂SO₃溶解在質(zhì)量為x水中達到飽和，由溶解度的意義可得：36g：100g=6.4g：x   解得：x=

640

36

g．
再設加入的Na₂SO₃?7H₂O的質(zhì)量為y，則由Na₂SO₃?7H₂O可知，Na₂SO₃的質(zhì)量為0.5y，含有的結(jié)晶水的質(zhì)量為：0.5y．由溶解度的意義可得：
36g：100g=0.5y：（

640

36

g+0.5y）   解得：y=20g．有以上計算可知：ABD錯誤，C正確．
故選C．

點評：對于有關(guān)溶解度的計算題，關(guān)鍵必須找出該溫度的飽和溶液，求出飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量，然后利用公式

溶解度

100g

=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

，列式進行計算．