Question

（7分）漂白液是家庭常用的洗滌劑�；瘜W(xué)興趣小組的小明同學(xué)在家發(fā)現(xiàn)半瓶敞口放置的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否失效產(chǎn)生了疑問。他將該漂白液帶到學(xué)校，在老師的指導(dǎo)下，與小組同學(xué)一起進(jìn)行了探究。

【查閱資料】

① 漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH  ＝  NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO。

② 漂白液的漂白原理：NaClO在空氣中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+H₂O+CO₂  ＝ Na₂CO₃+2HClO。

生成的HClO能使有色布條（含有機(jī)色素）褪色。

③ HClO不穩(wěn)定，易分解，分解后喪失漂白作用。

④ 堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　。

【提出問題1】該漂白液是否失效？

【實驗探究1】請將下述實驗報告填寫完整。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		該漂白液已完全失效

 

【提出問題2】該漂白液的主要成分是什么？

【提出猜想】該漂白液的主要成分可能是：

① NaCl ②           ③ NaCl、Na₂CO₃、NaOH

【實驗探究2】

實驗操作及實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量該漂白液于試管中，加入過量的稀鹽酸。觀察到	猜想①不合理
	猜想③不合理，②合理

，

【實驗反思】漂白液開瓶后要盡快使用，每次使用后要擰緊瓶蓋。

 

Answer 1

【答案】

【查閱資料】Na₂CO₃ + CaCl₂        CaCO₃↓ + 2NaCl

【實驗探究1】取一定量的該漂白液加入到燒杯中，再放入有色布條 一段時間后，有色布條沒有變化

【提出猜想】NaCl、Na₂CO₃

【實驗探究2】有氣泡產(chǎn)生 取一定量的漂白液于試管中，加入過量的CaCl₂溶液使沉淀完全，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，無明顯變化。（2分）錯答、漏答均為0分

【解析】本題是一道探究題，解答時要從實驗現(xiàn)象方面進(jìn)行分析、判斷。由題可知次氯酸能使有色布條褪色；氯化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色