Question

課外探究小組對(duì)實(shí)驗(yàn)教師提供的一包白色固體（可能是NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaNO₃的一種或幾種）進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)，且每步實(shí)驗(yàn)中均加入足量的試劑，至充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象如圖：

請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過程并完成以下問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是

 

；
（2）滴加Ba（NO₃）₂的目的是

 

；
（3）通過計(jì)算推斷：原白色固體的成分為

 

．（簡(jiǎn)單寫出必要的計(jì)算過程）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：實(shí)驗(yàn)推斷題

分析：（1）根據(jù)鹽酸中的氯離子也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，會(huì)對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)造成干擾進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)所有的硝酸鹽都溶于水，酸會(huì)與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，鋇離子會(huì)與硫酸根離子反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)硝酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硝酸鋇會(huì)與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式分析混合物的成分．

解答：解：（1）通過轉(zhuǎn)換圖中所加的試劑可以看出，加入硝酸銀是為了檢驗(yàn)氯化鈉的存在，用鹽酸代替硝酸，會(huì)引入氯離子，對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，所以實(shí)驗(yàn)中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是：防止稀鹽酸與AgNO₃溶液反應(yīng)，對(duì)判斷是否含有NaCl造成干擾；
（2）加入硝酸沒有氣泡產(chǎn)生，說明白色固體中不含碳酸鈉，所有的硝酸鹽都溶于水，鋇離子會(huì)與硫酸根離子生成硫酸鋇白色沉淀，所以滴加Ba（NO₃）₂的目的是：檢驗(yàn)白色固體中是否含有Na₂SO₄；
（3）加入硝酸沒有無色氣體生成，說明白色固體中不含碳酸鈉，加入硝酸鋇無沉淀產(chǎn)生，說明白色固體中不含硫酸鈉，題中的現(xiàn)象不能判斷是否含有硝酸鈉，加入硝酸銀生成白色沉淀1.435克，可以計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量，然后再判斷是否含有硝酸鈉，
原白色固體中氯化鈉的質(zhì)量為x．
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
58.5        143.5
x           1.435g

58.5

143.5

=

x

1.435g

x=0.585g
故原白色固體中還含有NaNO₃，其質(zhì)量為：1g-0.585g=0.415g．
故答案為：（1）防止稀鹽酸與AgNO₃溶液反應(yīng)，對(duì)判斷是否含有NaCl造成干擾；
（2）檢驗(yàn)白色固體中是否含有Na₂SO₄；
（3）NaCl：0.585g、NaNO₃：0.415g．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)，然后結(jié)合題中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．