Question

【題目】(12分)黃石市華新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150 g	12 g	157.6 g

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為_______________g。

(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】4.4g；83.3%。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后比反應前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，所以二氧化碳的質(zhì)量為：150g+12g-157.6g=4.4g．

（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

，x=10g

此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈83.3%

答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．