Question

甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）

A．要使乙從溶液中析出可采用蒸發(fā)溶劑的方法

B．甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大

C．t₂℃時，配制相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，所需溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞乙＞丙

D．將三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t₂℃降溫到t₁℃，只有丙無晶體析出

Answer 1

分析：A、根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；B、根據(jù)溶解度曲線圖考慮；C、根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算考慮；D、根據(jù)降溫后溶解度的變化考慮．

解答：解：A、如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因為乙的溶解度受溫度影響不大，所以用蒸發(fā)溶劑方法使乙析出，故A說法正確；
B、由溶解度曲線圖可知甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，故B說法正確；
C、飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)可以用該公式計算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)取決于溶解度的大小，t₂℃時，溶解度大小是：甲=乙＞丙，所以t₂℃時，如果配制相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的飽和溶液時，所需溶質(zhì)質(zhì)量：甲═乙＞丙，故C說法錯誤；
D、將三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t₂℃降溫到t₁℃，只有丙溶解度變大不會有晶體析出，甲和乙溶解度都變小，都會析出晶體，故D說法正確．
故選C．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．