Question

【題目】早在西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)．現(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計算：
①硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)．
②理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】解：①硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)==40%；
②設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為x
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
56 160
x 1.6Kg

x=0.56Kg
答案：①硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為40%；②理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56Kg．
【解析】①純凈物中某元素的質(zhì)量分數(shù)= ×100%
②根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出比例式，就可計算出消耗鐵粉的質(zhì)量即可．本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．