相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成
正
正
比．
分析：依據(jù)該原子的真實質(zhì)量跟一個碳12原子質(zhì)量的
1
12
的比值，即為該原子的相對原子質(zhì)量分析解答．
解答：解：由于相對原子質(zhì)量等于該原子的真實質(zhì)量跟一個碳12原子質(zhì)量的
1
12
的比值，所以其質(zhì)量越大則其相對原子質(zhì)量也越大，故相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比．
故答案為：正．
點評：解答有關相對原子質(zhì)量的計算題時，要注意相對原子質(zhì)量是一個比值，是原子的實際質(zhì)量和碳原子質(zhì)量的
1
12
之比，掌握此知識點就能輕松解題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

10、海水是一種化學成分復雜的混合物，包括水、溶解于水中的多種化學元素和氣體．在海水中迄今已發(fā)現(xiàn)的化學元素達80多種．含量較高的元素除組成水的氫、氧元素外，還有氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳、鍶、硼、氟等．
（1）以海水及其產(chǎn)品為原料可以生產(chǎn)許多化工產(chǎn)品，如氯化鈉、氫氣、氫氧化鈉、氯氣、鈉、鎂、食用加碘鹽等．
①請根據(jù)你學過的化學知識，按照純凈物、單質(zhì)、混合物、化合物，將海水、氫氣、氯化鈉、氯氣、氫氧化鈉、鈉、鎂、食用加碘鹽進行分類．（要求用框圖的形式表示，層次分明）

②在氯化鈉、氫氣、鎂三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是
氫氣（H2）
；由原子構(gòu)成的是
鎂（Mg）
；由離子構(gòu)成的是
氯化鈉（NaCl）
．
（2）自然界中的溴元素絕大多數(shù)存在于海洋中，其元素符號為Br，根據(jù)中文名稱猜測溴應屬于
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素位于元素周期表
右側(cè)
（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“中部”）．
（3）鍶是一種重要的金屬元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息見下圖，請回答有關問題：
①鍶原子核外的電子層數(shù)為
5
，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為
38
；在化學反應中易
失去
（填“得到”或“失去”）電子
②鍶元素的原子序數(shù)為
38
，其相對原子質(zhì)量為
87.62
；
（4）海水也是未來人類生活用水的重要來源．小明同學從水產(chǎn)市場帶回一瓶渾濁的海水，準備與同學們一起對其進行凈化．請你參入他們的實驗并回答有關問題．
①他們在向水中加入明礬，攪拌靜置后進行過濾，加入明礬的目的是
使水中懸浮的雜質(zhì)沉降
； 過濾需要的主要儀器和用品有
鐵架臺（帶鐵圈）（或漏斗架）、漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙
；
②下列對過濾過程及結(jié)果描述正確的是
ABC
（填編號）；
A．此過程發(fā)生的是物理變化
B．過濾是利用顆粒大小不同將混合物分離
C．過濾之后得到的“水”仍是咸的
D．過濾之后得到的“水”可以飲用
③證明過濾之后得到的“水”中仍含有雜質(zhì)的方法是
滴幾滴水樣于玻璃片上，放在酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象
；
④小明想把海水制成蒸餾水，他應該進行的操作是
蒸餾
，一般不用蒸餾水作為飲用水的理由是
蒸餾水中不含人體所需的多種礦物元素，長期飲用會影響健康
．
（5）海水是一種溶液，其中溶劑是水，溶質(zhì)有多種，海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為3.5%，市場上銷售的“海水精”是根據(jù)海水溶質(zhì)的主要成分按比例混合而成，“海水精”是一種白色固體，易溶于水．若用“海水精”配制一定量的人造海水，請回答有關問題：
①配制步驟依次為
計算、稱量（量取）、溶解
；
②所需要用到的主要儀器是
托盤天平、量筒、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?沈陽）比較與歸納是學習化學的重要方法．請你分析下列兩表中的數(shù)據(jù)，找出對應規(guī)律．
（1）
1g金屬與足量稀鹽酸反應
（均生成+2價金屬的鹽溶液）		 Mg Fe Zn
金屬的相對原子質(zhì)量 24 56 65
產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（g）
2
24
2
56
2
65
你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是
等質(zhì)量相同價態(tài)的金屬與足量的酸完全反應，金屬的相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少（或等質(zhì)量相同價態(tài)的金屬與足量的酸完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量成反比）；
等質(zhì)量相同價態(tài)的金屬與足量的酸完全反應，金屬的相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少（或等質(zhì)量相同價態(tài)的金屬與足量的酸完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量成反比）；
（2）
氣體 H2 N2 O2 Cl2
氣體的相對分子質(zhì)量 2 28 32 71
標準狀況下的氣體密度（g/L） 0.0899 1.251 1.429 3.214
你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是
氣體相對分子質(zhì)量越小，其標準狀況下的密度越�。ɑ驑藴薁顩r下的氣體密度與其相對分子質(zhì)量成正比）．
氣體相對分子質(zhì)量越小，其標準狀況下的密度越�。ɑ驑藴薁顩r下的氣體密度與其相對分子質(zhì)量成正比）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京二模）某學習小組的幾位同學為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設計方案．（忽略鋅鍍層的氧化）
（1）在鐵皮表面鍍鋅是由于
B
B
（填字母）
A．鋅沒有鐵活潑，鍍在鐵的表面可防止生銹
B．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹
（2）甲同學的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過差量計算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度．在實際操作中，甲同學的方案存在一個很大的問題是
由于鐵也會與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，因此很難判斷什么時候鋅正好反應掉而鐵沒有反應
由于鐵也會與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，因此很難判斷什么時候鋅正好反應掉而鐵沒有反應
．
（3）
a．寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
b．步驟③的操作是洗滌沉淀，為證明沉淀已洗凈，寫出操作和現(xiàn)象
取最后一次洗滌液于試管中，滴幾滴酚酞并振蕩，若溶液不變色，則表示沉淀已洗凈
取最后一次洗滌液于試管中，滴幾滴酚酞并振蕩，若溶液不變色，則表示沉淀已洗凈
．
（4）丙同學的方案是通過右圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與酸反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算鋅層的厚度．若使用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）．丁同學認為，即使丙同學改用稀硫酸進行實驗，測量結(jié)果仍不準確，你認為他的理由是
鋅和鐵的相對原子質(zhì)量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造成與酸反應后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的改變非常微小，對稱量的要求很高．另外在實驗的過程中隨著氣體的產(chǎn)生也會帶走水蒸氣，造成實驗結(jié)果的不可靠
鋅和鐵的相對原子質(zhì)量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造成與酸反應后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的改變非常微小，對稱量的要求很高．另外在實驗的過程中隨著氣體的產(chǎn)生也會帶走水蒸氣，造成實驗結(jié)果的不可靠
．
（5）丁同學設計通過測量鍍鋅鐵皮與酸反應產(chǎn)生氣體的體積來計算鋅層的厚度，他設計了如圖所示裝置：
①檢查量氣裝置氣密性的方法是：連接好裝置，關閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到
量氣管中液面與左邊液面形成高度差，一段時間后，兩邊高度差不變
量氣管中液面與左邊液面形成高度差，一段時間后，兩邊高度差不變
，說明該量氣裝置氣密性良好．
②反應前應將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數(shù)時，還需要進行的操作是
上下移動量氣管，直到與左邊液面相平后再讀數(shù)（寫出一條即可）
上下移動量氣管，直到與左邊液面相平后再讀數(shù)（寫出一條即可）
．
③若分液漏斗上方不連接導管a，則測出氣體體積會
偏大
偏大
（選填“偏小”、“偏大”或“沒有影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量是一樣的，都用“千克”做單位B、空氣質(zhì)量報告中所指的空氣質(zhì)量級別數(shù)目越大，空氣質(zhì)量越差C、變癟的乒乓球放入熱水中鼓起來，是由于分子受熱變大了D、水常用于撲滅一般性火災，是因為水蒸發(fā)吸熱，降低了可燃物的著火點

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