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11．硫酸氫鈉是一種酸式鹽，其水溶液顯酸性．它的固體與過氧化鈉粉末加熱時發(fā)生如下反應：2Na2O2+2NaHSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2SO4+2X+O2↑，則X的化學式為（　　）
A．Na2SB．Na2SO3C．NaD．NaOH

分析 根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，由此可推斷化學反應方程式中反應物或生成物的化學式．

解答 解：從反應的化學方程式2Na2O2+2NaHSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2SO4+2X+O2↑可以知道，反應后除2X外有4個鈉原子、2個硫原子、10個氧原子，而反應前有6個鈉原子、2個硫原子、12個氧原子和2個氫原子，根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)目都不變可知，2X中含有2個鈉原子、2個氧原子和2個氫原子，因此X化學式為NaOH．
故選D．

點評 本題考查化學式的推斷，利用原子守恒的方法即可推出物質的化學式，學生應明確質量守恒定律在利用化學反應推斷物質化學式的重要作用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．利用圖1裝置進行I、II兩組實驗，將滴管a中的液體滴入b中，待充分作用后，打開止水夾d．a、b、c中所加試劑如下表所示．（已知：HCl氣體極易溶解于水．白磷的著火點為40℃．）
實驗a中試劑b中試劑c中試劑

I5%H2O2溶液MnO280℃熱水
II石蕊溶液HCl氣體NaOH溶液
（1）實驗I中，若在c中長導管口處放置一塊白磷，當打開止水夾后，可觀察到白磷燃燒，通過此實驗能證明燃燒的條件是與氧氣接觸．若要證明燃燒的另一條件，在對比實驗中，需將c中盛放的試劑改為冷水．
（2）實驗II能證明NaOH與HCl發(fā)生了反應．實驗過程中，打開止水夾d后，可觀察到的現(xiàn)象為c中的氫氧化鈉溶液倒吸入b中，b中紅色溶液變成紫色或藍色．
（3）若按圖2所示連接裝置，進行實驗II，則會觀察到c中長導管口有氣泡產生，原因是b中氯化氫氣體溶于水，導致瓶中氣壓減小，從而導致瓶外空氣進入c中．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS2）為原料，生產硫酸的簡要流程圖如下：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱二氧化硫或者三氧化硫或者氧化鐵．
（2）將黃鐵礦粉碎，目的是增大與空氣的接觸面積，從而加快反應速率，提高轉化效率．
（3）請寫出沸騰爐內發(fā)生化學反應的方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對一些事實的解釋錯誤的是（　�。�
事    實解釋
A書寫檔案規(guī)定必須使用碳素墨水常溫下碳的化學性質穩(wěn)定
B石墨能夠做電池的電極材料石墨能夠導電
C焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來焦炭具有氧化性
D制糖工業(yè)中用活性炭來脫色以制白糖活性炭具有吸附性
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)下表回答問題．
溫度/℃1020304050607080
溶解度A31.034.037.040.042.645.548.351.1
B20.931.645.863.985.5110138169
（1）20℃時，將20gA放入盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液的質量為67g．
（2）50℃時，將等質量的A、B分別放入100g水里，充分溶解后，如圖所示．
①燒杯甲（填“甲”或“乙”）中的溶液一定是飽和溶液．
②乙中的溶質是B（填“A”或“B”）．
③若使甲中固體完全溶解，所得溶液中溶質的質量分數(shù)不確定（填“一定變大”、“一定變小”、“一定不變”或“不確定”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

16．將8.0g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得混合物總質量為109.8g．計算：
（1）反應產生沉淀的質量
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關水的說法正確的是（　�。�
A．明礬可促進水中懸浮雜質的沉降
B．生活中常用蒸餾的方法降低水的硬度
C．地球上總水儲量很大，水資源不會短缺
D．經自來水廠凈化處理過的生活用水一定是軟水

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．實驗室常用如圖2的裝置制取氣體，我能根據(jù)所學知識回答下列問題．

（1）寫出有標號儀器的名稱：a錐形瓶．
（2）寫出實驗室用A裝置制取某種氣體的一個化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）實驗室若用稀鹽酸和碳酸鈣粉末混合制取二氧化碳，不選B而選用C做氣體發(fā)生裝置，你認為其理由是C可以控制反應的速率．
（4）氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體，它能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色．某學習小組在探究活動中要制取一定量的氨氣，該小組查閱資料后，得知以下兩種方法可以制取氨氣：
第一種方法：氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣；
第二種方法：氯化銨固體和氫氧化鈣粉末在加熱條件下生成氨氣，同時生成氯化鈣和水．
①該小組同學沒有選擇第一種方法制取氨氣的原因是反應條件難以實現(xiàn)．
②實驗室制取氨氣的裝置組合是AF（填序號），該反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（5）按如圖2安裝好裝置，然后打開橡皮管上的夾子，將膠頭滴管中的少量水擠入盛滿干燥氨氣的燒瓶中，可觀察到的現(xiàn)象為燒瓶內形成紅色的噴泉；理由是氨氣溶于水，造成燒瓶內壓強減小，外界氣壓大于燒瓶內壓強，氨水呈堿性，可使酚酞試液變紅．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．根據(jù)如圖裝置，回答下列有關問題：

（1）裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶．
（2）采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取較純凈的氧氣，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是AD．
（3 ）若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應從c進．（選“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是C，該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是控制反應的發(fā)生和停止．
（5）實驗室需少量甲烷氣體，可用加熱無水醋酸納與堿石灰的固體混合物制得．制甲烷氣體的發(fā)生裝置應選用A（填字母）裝置；收集甲烷氣體可選用D或E裝置，由此推斷甲烷氣體具有的物理性質是密度比空氣小，不溶于水．

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