（3分）氯化鈣鉀石的化學式為KCl·xCaCl2（x是CaCl2的系數(shù)）。它是一種鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液210g，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

已知：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓ + 2NaCl
請計算：
（1）氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)。
（2）B點時溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
（1）21.0%；（2）2.4%

試題分析：由題意可得，當加入Na2CO3溶液106g時，碳酸鈉和氯化鈣恰好反應完全，此時生成碳酸鈣沉淀10g。
【解】設(shè)CaCl2的質(zhì)量為x，A點時參加反應的Na2CO3的質(zhì)量為y
Na2CO3+ CaCl2      CaCO3+ 2NaCl
106     111       100
y       x        10g
111:100=x：10g
x="11.1g"
106:100=y：10g
y="10.6g"
KCl的質(zhì)量="18.55g-11.1g" = 7.45g
氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)=×100% =" 21.0%"
所加Na2CO3溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%
B點時的溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=×100% =" 2.4%"
答：氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為21.0% ，B點時溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)2.4%。
點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
練習冊系列答案
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次數(shù)
第1次
第2次
第3次
 加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
燒杯中剩余物的質(zhì)量/g
38.24
a
74.72
請計算：
（1）第2次加入鹽酸后，a為___ ____g。
（2）16%的NaCl溶液可用于生物小組進行選種。欲將第5次實驗后的溶液配成16%的NaCl溶液，可先向此溶液中加入適量的碳酸鈉粉末，至無氣泡產(chǎn)生為止，這時還需要向溶液中加入水多少克？（假設(shè)實驗過程中溶液損失忽略不計）

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