Question

現(xiàn)有下列實驗裝置，請根據(jù)要求回答：

（1）儀器a的名稱是：______．
（2）實驗室若使用鹽酸和金屬鋅制取氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為______，這種方法制得的氫氣往往含有少量氯化氫氣體，原因是______，可將氣體通過裝置______除去氯化氫氣體；集滿氫氣后的集氣瓶按裝置H方式放置備用，原因是______．
（3）寫出使用AE 裝置制取氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
（4）該小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)性質(zhì)．
①當(dāng)打開K₁、關(guān)閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置，可進行的實驗是______（填字母）．
a．大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取收集二氧化碳
b．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取收集氫氣
c．用氯酸鉀與二氧化錳共同加熱制取收集氧氣
②當(dāng)打開K₂、關(guān)閉K₁時，可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質(zhì)．若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向燒杯的水中加入______．

Answer 1

解：（1）a是用于導(dǎo)氣的導(dǎo)氣管；故答案為：導(dǎo)氣管；
（2）鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，g故反應(yīng)的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；因為鹽酸具有揮發(fā)性，會使制得的氫氣中混有氯化氫雜質(zhì)；而氯化氫易與堿性物質(zhì)反應(yīng)，故可以用氫氧化鈉溶液吸收；因為氫氣的密度比空氣小，所以要倒放，以防氫氣的溢出；
故答案為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 鹽酸有揮發(fā)性 C 氫氣密度比空氣小，以防逸出；
（3）使用AE 裝置制取的氣體是氧氣，用高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故反應(yīng)的方程式為：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）①利用I、Ⅱ裝置制取的氣體應(yīng)該是固液常溫型的，排除c；收集方法是適合密度比空氣小的氣體，排除a，故選在b；
②二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸，可以使紫色的石蕊試液變成紅色；
故答案為：①b ②紫色的石蕊試液
分析：（1）根據(jù)儀器的用途寫出名稱；
（2）鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鹽酸具有揮發(fā)性，易與堿性物質(zhì)反應(yīng)，氫氣的密度比空氣��；
（3）根據(jù)AE的發(fā)生裝置和收集裝置的特點分析適合制取固固加熱型且密度比空氣大的氣體；
（4）①根據(jù)發(fā)生裝置的特點和收集方法選擇；
②二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸，顯酸性，可以用石蕊試液檢驗．
點評：本題主要考查了氣體的制取，通過回答既考查了學(xué)生的分析問題的能力，有考查了學(xué)生的實驗探究能力．