Question

【題目】（5分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小明同學(xué)為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，分別設(shè)計了如下實驗并進行計算．將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．

測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

【數(shù)據(jù)處理】

（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g．

（2）請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，并寫出計算過程：

實驗過程如果有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

Answer 1

【答案】（1）4.4g （2）80% 偏小

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CO2與CaCO3的質(zhì)量關(guān)系，即可算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

100:44=x：4.4g

x=10g

雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：10g/12.5g×100%=80%

答：中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%