Question

32.5g鋅粉與245g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，問：
（1）生成氫氣多少克？
（2）所用硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量可計算恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量、稀硫酸中硫酸的質(zhì)量；
（2）利用溶質(zhì)硫酸質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量比求得所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為y．
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98        2
32.5g  y        x

65

32.5g

=

2

x

x=1g

65

32.5g

=

98

y

y=49g
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)=

49g

245g

×100%=20%
答：（1）生成氫氣為1g；
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是20%．

點評：本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，并能正確運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算，才能正確答題．