14．下列有關實驗室用氯酸鉀制氧氣的敘述中，正確的是（　�。�
A．等質量的氯酸鉀加入二氧化錳后加熱，比不加入二氧化錳放出氧氣的量多
B．二氧化錳在氯酸鉀分解反應前后質量和化學性質都保持不變
C．要使氯酸鉀受熱分解放出氧氣，必須要加入二氧化錳
D．二氧化錳是一切化學反應的催化劑

分析 A、根據(jù)催化劑只是改變反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生改變，且對反應的生成物及生成物的量都沒有影響進行解答；
B、根據(jù)催化劑只是改變反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生改變進行解答；
C、根據(jù)二氧化錳只能加快氯酸鉀受熱分解放出氧氣的速率，而不加入二氧化錳只是生成氧氣的速率減慢進行解答；
D、根據(jù)二氧化錳只是某些反應的催化劑進行解答．

解答 解：A、催化劑只是改變反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生改變，且對反應的生成物及生成物的量都沒有影響，所以等質量的氯酸鉀加入二氧化錳后加熱，與不加入二氧化錳放出氧氣的量一樣多，故A錯誤；
B、二氧化錳在用氯酸鉀制取氧氣的反應中能加快氯酸鉀的分解速率而本身的質量和化學性質不發(fā)生改變，故B正確；
C、二氧化錳只能加快氯酸鉀受熱分解放出氧氣的速率，而不加入二氧化錳只是生成氧氣的速率減慢，故C錯誤；
D、二氧化錳不是一切化學反應的催化劑，只是某些反應的催化劑，有時還可作生成物，故D錯誤．
故選
故選：B．

點評 本題考查了氧氣的制取原理，解題的關鍵是理解催化劑只是改變反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生改變，且對反應的生成物及生成物的量都沒有影響．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．10mL水大約有多少個水分子？[一滴水（以20滴水為1mL計）中大約有1.67×1021個水分子]．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應不屬于化合反應的是（　�。�
A．汞+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化汞B．氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$ 水
C．酒精+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水D．硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$ 二氧化硫

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．只含有一種元素的純凈物可能是單質
B．含有氧元素的物質一定是氧化物
C．混合物一定由不同種分子構成
D．化合物中一定含有不同種元素

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．A～F是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示．其中E是一種黑色固體單質，F(xiàn)能使澄清石灰水變渾濁．

（1）反應①的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，該反應的基本類型是分解反應（填寫“化合反應”、“分解反應”）；
（2）E的化學式為C，轉化③的反應條件是點燃；
（3）氣體D能燃燒，因此，在點燃該氣體前一定要檢驗純度．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．下列物質中屬于單質的是①，屬于氧化物的是②⑤⑥，屬于混合物的是③④，含有氧分子的是③⑦（填寫序號）
①硫粉�、诓糠纸Y冰的水�、蹪崈舻目諝狻、芨咤i酸鉀完全分解所剩殘余固體�、菸逖趸住、捱^氧化氫�、哐鯕狻、嗦人徕洠�

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．為了探究水凈化過程，某實驗小組從河水中取了水樣．
（1）依次需要經(jīng)過靜置、過濾、吸附、蒸餾等操作． 在水的凈化過程中我們常常用到活性炭，它的作用是吸附色素和異味
（2）為判斷得到的自來水是硬水或軟水，可加入肥皂水進行檢驗，日常生活中常用煮沸的方法將硬水轉化為軟水．
（3）水的凈化中通入氯氣殺菌消毒，得到自來水，氯氣（Cl2）和水反應生成了鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合價為+1；該反應的文字（或符號）表達式為氯氣+水→鹽酸+次氯酸
（4）許多化學實驗中都要用到水，在做鐵絲燃燒的實驗時，集氣瓶中盛少量水的作用是防止燃燒產(chǎn)生的熔化物濺落瓶底，使瓶底炸裂，請寫出鐵與氧氣發(fā)生反應的符號表達式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．電解水的表達式為水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣，該反應為分解反應．（填反應類型）電解水時正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，正負極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2，從宏觀和微觀的角度可以找出很多“變”和“不變”，請說反應前后的兩個改變、兩個不變．
宏觀微觀
變元素的種類原子的種類及數(shù)量
不變物質的種類分子的種類

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．配平下列化學方程式
（1）1Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）1CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$1CO2+2H2O
（3）1Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+1H2O+1CO2↑
（4）2Al（OH）3+3H2SO4═1Al2（SO4）3+6H2O．

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