Question

14．把13.2克干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱，直沒有氣體產(chǎn)生為止．冷卻后，稱得剩余固體的質(zhì)量為8.4克．求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了氧氣，所以可�?求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為13.2g-8.4g=4.8g
設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                           96
x                              4.8g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{4.8g}$
x=12.25g
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是12.25g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．