Question

了解溶液的酸堿性在生產(chǎn)、生活中具有十分重要的意義．
（1）向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸，出現(xiàn)的現(xiàn)象為：　                　．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                             　．
（2）用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)第（1）題中得到的溶液，試紙不變色，這說(shuō)明溶液中不含　      　（填“硫酸”或“氫氧化鈉”）；用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)該溶液，試紙不變色，這說(shuō)明溶液中不含　         　（填“硫酸”或“氫氧化鈉”）．以上實(shí)驗(yàn)證明：最終得到的混合物　    　（填“是”或“不是”）中性的．
（3）實(shí)驗(yàn)室里有3瓶標(biāo)簽?zāi)：�不清的無(wú)色溶液：稀硫酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液．請(qǐng)你只用酚酞試液和適當(dāng)?shù)膬x器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，將這3種溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)，寫(xiě)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論．　                             　．

Answer 1

（1）溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色；H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）硫酸；氫氧化鈉；是；
（3）分別取少量溶液于三只試管中，分別向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色的是氫氧化鈉溶液；將變紅的氫氧化鈉溶液分別向剩余的兩支試管中滴加，紅色消失的為稀硫酸，紅色不消失的為氯化鈉溶液．

試題分析：（1）根據(jù)堿可使酚酞變紅，利用酸堿反應(yīng)使堿減少，顏色變化來(lái)分析，并書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅，紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)分析解答；
（3）根據(jù)稀硫酸可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞試液遇堿變紅，在酸性或中性溶液中不變色設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別．
解：（1）因酚酞滴入到氫氧化鈉溶液中變?yōu)榧t色，當(dāng)向堿性溶液中加稀硫酸時(shí)，發(fā)生H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O反應(yīng)使堿減少至消失，則紅色逐漸變淺至消失；
（2）用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)第（1）題中得到的溶液，試紙不變色，這說(shuō)明溶液中不含稀硫酸；用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)該溶液，試紙不變色，這說(shuō)明溶液中不含氫氧化鈉，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性；
（3）根據(jù)稀硫酸可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞試液遇堿變紅，在酸性或中性溶液中不變色，可分別取少量溶液于三只試管中，分別向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色的是氫氧化鈉溶液；將變紅的氫氧化鈉溶液分別向剩余的兩支試管中滴加，紅色消失的為稀硫酸，紅色不消失的為氯化鈉溶液；
故答案為：
（1）溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色；H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）硫酸；氫氧化鈉；是；
（3）分別取少量溶液于三只試管中，分別向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色的是氫氧化鈉溶液；將變紅的氫氧化鈉溶液分別向剩余的兩支試管中滴加，紅色消失的為稀硫酸，紅色不消失的為氯化鈉溶液．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了酸和堿之間的中和反應(yīng)，解答時(shí)應(yīng)利用學(xué)過(guò)的酸和堿的性質(zhì)并結(jié)合習(xí)題中的信息來(lái)分析解答，其中利用中和反應(yīng)鑒別三種物質(zhì)能很好的考查學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．