Question

在Cu（NO₃）₂、AgNO₃、Zn（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的鐵粉、充分反應(yīng)后，可能有下列情況：
（1）若鐵粉過(guò)量，則反應(yīng)后的溶液中所含的金屬陽(yáng)離子是______
（2）若鐵粉不足，將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，則濾出的固體一定有______
（3）寫出上述中的一個(gè)化學(xué)方程式______．

Answer 1

（1）鐵粉過(guò)量，說(shuō)明混合溶液中的硝酸銅和硝酸銀全部與鐵粉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)使鐵粉變成硝酸亞鐵，因此反應(yīng)后溶液中只含有反應(yīng)生成的硝酸亞鐵和不反應(yīng)的硝酸鋅；溶液中的金屬離子為Fe²⁺、Zn²⁺；
故答案為：Fe²⁺、Zn²⁺；
（2）鐵粉不足，因鐵粉會(huì)先和混合溶液中有硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，所以濾出的固體中一定含有銀；由于鐵粉不足，不能判斷是否與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，也就無(wú)法判斷固體中是否含銅；
故選Ag；
（3）鐵粉可與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，鐵粉可與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，置換出的銅也可以與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅；所以可以寫出上述三個(gè)反應(yīng)中的任一個(gè)；
故答案為：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂（或Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂或Fe+Cu（NO₃）₂=Cu+Fe（NO₃）₂）．