Question

把l4.8g氯酸鉀和二氧化錳組成的固體混合物放到大試管中加熱，反應(yīng)完全后，冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱得試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量為l0.0g。試求：

（1）生成氧氣的質(zhì)量。

（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

（3）請(qǐng)你分析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，大試管內(nèi)固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小變化趨勢(shì)并解釋原因        ；反應(yīng)完全后，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        （精確到千分位）。

Answer 1

（1）生成氧氣的質(zhì)量為l4.8g-10.0g=4.8g

（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x

                           2KClO₃2KCl+3O₂↑

                         245                       96

                          x              4．8g

                    

                  x=12.25g

（3）大試管內(nèi)固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化錳同體的質(zhì)量不變，而氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣逐漸放出，致使大試管內(nèi)固體質(zhì)量逐漸減少25.5％

答：（略）