Question

實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.45克加熱制備氧氣，充分反應后，稱量剩余固體有2.49克．求：
（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三中元素的質量比？
（2）充分反應后產生多少克氧氣？
（3）原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)氯酸鉀的化學式求出氯酸鉀中鉀、氯、氧三中元素的質量比；依據(jù)質量守恒定律反應前后固體的質量之差即為反應中生成的氧氣質量；利用氧氣的質量結合方程式即可求出氯酸鉀的質量，原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)．

解答：解：（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三中元素的質量比為：39：35.5：（16×3）=39：5：35：48；
（2）充分反應后產生氧氣的質量為：3.45 g-2.49 g=0.96 g；
（3）設混合物中KClO₃質量為x
2KClO₃ 

MnO2 .

△

 2KCl+3O₂↑
245                96
X                 0.96g

245

96

=

x

0.96g

  x=2.45g
原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為：

2.45g

3.45g

×100%=71.0%
答：1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三中元素的質量比為39：35.5：48；（2）充分反應后產生0.96g氧氣；
（3）原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)是71.0%．

點評：此題是化學方程式的計算考查題，解題的關鍵是根據(jù)質量守恒定律，由反應前后固體物質質量差即反應所產生氧氣的質量．