14．小華用80℃熱水配制了一杯硝酸鉀的飽和溶液，一個(gè)密度均勻的實(shí)心小球恰能懸浮在溶液中，在室溫條件下放置一段時(shí)間后（溶液體積變化忽略不計(jì)）小球?qū)ⅲā　。?table class="qanwser">A．上浮B．懸浮C．下沉D．無(wú)法確定

分析 用80℃熱水配制了一杯硝酸鉀的飽和溶液，在室溫條件下放置一段時(shí)間后，溫度降低，會(huì)析出硝酸鉀晶體，進(jìn)行分析解答．

解答 解：用80℃熱水配制了一杯硝酸鉀的飽和溶液，在室溫條件下放置一段時(shí)間后，溫度降低，會(huì)析出硝酸鉀晶體，則溶液的密度會(huì)減小，懸浮的小球受的浮力減小，會(huì)下沉．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握硝酸鉀飽和溶液降溫后溶液密度的變化是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下表列出了一定溫度下每立方厘米活性炭所能吸附的常見(jiàn)氣體的體積，分析表中數(shù)字與氣體的組成、性質(zhì)等的關(guān)系，你認(rèn)為下列結(jié)論中正確的是②④．
氣體
性質(zhì)		H2CO2O2N2Cl2
氣體的沸點(diǎn)/℃-252-78-183-196-34
被吸附體積/mL4.5973511494
①氣體分子中所含原子個(gè)數(shù)多時(shí)，氣體易被吸附． ②沸點(diǎn)越高的氣體，越易被吸附．
③氣體是化合物時(shí)，易被吸附．                  ④氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，越易被吸附．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定市場(chǎng)出售的食醋總酸量（國(guó)家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL～5g/100mL ），擬配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，然后進(jìn)行測(cè)定．請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)研究，并回答相關(guān)問(wèn)題．
（1 ）配制100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 的氫氧化鈉溶液需要水 mL （水的密度為1g/cm3）．
（2 ）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 現(xiàn)有食醋500mL，甲同學(xué)從中取出10mL 食醋，加入5% 的氫氧化鈉溶液4.8g，恰好完全反應(yīng)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷該食醋是否合格？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．某固體混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成，現(xiàn)取一定量的該固體于燒杯中，加入足量水，充分?jǐn)嚢瑁蛊渫耆芙猓缓笙驘屑尤脒m量的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后得到白色沉淀6.27g．向沉淀中加入足量的稀硝酸后，經(jīng)測(cè)定，沉淀部分溶解且產(chǎn)生0.88g二氧化碳?xì)怏w．
（1）該固體中碳酸鉀的質(zhì)量為多少？
（2）若要求出硫酸鉀的質(zhì)量，下一步計(jì)算需要先求出碳酸鋇（填寫(xiě)物質(zhì)名稱）的質(zhì)量？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氯氣或液氯消毒飲用水時(shí)，會(huì)和水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)人體有毒的有機(jī)物．因此，世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推廣采用安全、高效殺菌消毒劑ClO2．ClO2 是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：-59.0℃，沸點(diǎn)：11.0℃，冷卻至11.0℃以下時(shí)變成紅色液體，易溶于水，見(jiàn)光易分解．ClO2易與NaOH反應(yīng)，其殺菌、漂白能力均優(yōu)于Cl2，消毒水體時(shí)不生成有害物質(zhì)，也不存在用氯氣消毒時(shí)殘留的臭味．
（1）制取ClO2的方法有多種，目前歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2（Kestiog法）同時(shí)有Cl2、NaCl和一種常見(jiàn)的氧化物生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
（2）我國(guó)最近研究成功用Cl2氧化NaClO2（N2保護(hù)下）制取ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl；此法與Kestiog法相比，其優(yōu)點(diǎn)是無(wú)有害氣體生成，產(chǎn)品易分離．
（3）工業(yè)上也可以在60℃時(shí)，用稍加潮濕的KClO3與草酸（HOOCCOOH）反應(yīng)制取ClO2．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制取并收集ClO2，在裝置圖中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的收集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問(wèn)：為了保證實(shí)驗(yàn)成功，A裝置應(yīng)浸在60℃水中加熱；C中所盛放的藥品是氫氧化鈉溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．在初中科學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了有關(guān)溶質(zhì)的知識(shí)，如圖1是硝酸鉀（KNO3）的溶解度曲線：
（1）某同學(xué)進(jìn)行了如圖2的實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，屬于不飽和溶液的有①③④（填序號(hào)）
（2）下列哪些操作能使⑤中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變BC

A．加入20gKNO3B．加入50g水
C．升高溫度D．加入100g30℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，再恢復(fù)到20℃

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．大部分固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而增大的，而少數(shù)的物質(zhì)則相反，如熟石灰，它的飽和溶液降溫時(shí)反而會(huì)變成不飽和溶液，而升高溫度時(shí)會(huì)有少量固體析出．70℃時(shí)熟石灰的溶解度為a克，10℃時(shí)熟石灰的溶解度為b克，10℃時(shí)熟石灰的飽和溶液其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%．則下列數(shù)值關(guān)系正確的是（　�。�
A．a＞b＞cB．b＜a，b＜cC．b＞a，b＞cD．a＜b＜c

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

3．小方同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知該溶液是否變質(zhì)，于是他和小林進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并回答下列問(wèn)題：
（1）小方猜測(cè)該溶液已變質(zhì)，其依據(jù)是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（2）小方取少量原溶液于試管中，滴入飽和石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，說(shuō)明原溶液已變質(zhì)（填”不變質(zhì)”或”已變質(zhì)”）；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）小林同學(xué)認(rèn)為還可以使用另外兩類物質(zhì)，也能用于檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)．請(qǐng)例舉這兩類物質(zhì)：稀鹽酸溶液和氯化鈣溶液．
（4）為了進(jìn)一步探究氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)，請(qǐng)幫助兩位同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入足量氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液只有部分
②取少量充分反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入酚酞試液酚酞試液變紅色
（5）小方和小林想除去變質(zhì)氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，于是往這瓶氫氧化鈉溶液中加入適量氫氧化鈣溶液，過(guò)濾得濾液即可．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．t℃時(shí)某硝酸鈉溶液 400 克，在溫度不變的情況下，第一次蒸發(fā) 20 克水，析出晶體 4 克； 第二次又蒸發(fā) 20 克水，析出晶體 6 克．則 T℃時(shí)硝酸鈉的溶解度為（　�。�
A．20 克B．25 克C．30 克D．40 克

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同步練習(xí)冊(cè)答案