【題目】根據所學的知識并結合下列儀器,請回答下列有關問題:
(1)寫出上述裝置圖中標號儀器的名稱:a____________。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時,應選用A裝置,則選擇的原因是____________。若從完全反應后的固體混合物中分離出二氧化錳,需經過溶解、過濾、____________、干燥等操作。
(3)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳,該反應的化學方程式為____________?蛇x用的收集裝置是____________(填字母),驗滿的操作方法是_____________。
(4)在上述圖F的實驗操作過程中觀察到的現(xiàn)象是______________,該現(xiàn)象證明二氧化碳具有密度比空氣大、____________________的性質,常用于滅火。
【答案】鐵架臺反應物是固體,反應條件是加熱(只答一個方面給0.5分,答全給1分)洗滌CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,則已收集滿蠟燭由下往上依次熄滅不支持燃燒
【解析】(1)上述裝置圖中標號儀器的名稱:a為鐵架臺。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時,應選用A裝置,則選擇的原因是反應物是固體,反應條件是加熱。若從完全反應后的固體混合物中分離出二氧化錳,由于二氧化錳難溶于水,錳酸鉀易溶于水,所以需經過溶解、過濾、洗滌、干燥等操作。(3)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳,該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳密度比空氣的大,能溶于水,可選用的收集裝置是D,二氧化碳不可燃,不助燃,能使燃著的木條熄滅,所以,驗滿的操作方法是將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,則已收集滿 。(4)二氧化碳密度比空氣的大、不可燃,不助燃,所以向有高低不同的兩個蠟燭的燒杯中倒入二氧化碳的時候,可觀察到:蠟燭由下往上依次熄滅
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【題目】下列關于(NH4)2SO4的相對分子質量的計算式中,正確的是
A. (14 + 1 × 4)× 2 + 32 + 16 × 4
B. (14 × 1 × 4)× 2 + 32 + 16 × 4
C. 14 + 1 × 4 × 2 + 32 + 16 × 4
D. (14 + 1)× 4 × 2 + 32 + 16 × 4
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【題目】茶氨酸(化學式為C7H14O3N2)可以降低血壓、提高記憶力、保護神經細胞等。根據以上信息,請回答下列問題:
(1)茶氨酸由______種元素組成。
(2)茶氨酸的相對分子質量是_________。
(3)茶氨酸中C、H兩種元素的質量比為_______。
(4)茶氨酸中氧元素的質量分數(shù)為_____((寫出計算過程,結果精確到0.1%)。
(5)58g茶氨酸中含氧元素的質量為多少克?_______(寫出計算過程)
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【題目】金剛石、石墨、C60的化學性質相似,物理性質卻有很大差異,其主要原因是()
A. 構成原子大小不同 B. 構成原子數(shù)目不同 C. 由不同種原子構成 D. 原子的排列方式不同
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【題目】下列關于分子和原子的說法,錯誤的是( )
A. 分子和原子之間都有間隔,分子之間間隔較大,原子之間間隔較小
B. 由分子構成的物質,分子是保持其化學性質的最小粒子
C. 分子和原子總在不斷地運動
D. 化學變化中分子可分、原子不可分
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【題目】除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是( )
A. 將氣體點燃 B. 將氣體通過足量澄清石灰水中
C. 將氣體通過灼熱的氧化銅 D. 將一氧化碳倒出
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【題目】晉代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的藥方)中記載:“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……”可去黑痣。藥物“白炭灰”和“荻灰”在煎合過程中發(fā)生的反應屬于
A. 氧化反應 B. 中和反應 C. 化合反應 D. 復分解反應
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【題目】金屬材料在生產、生活中廣泛應用,有許多性質等內容需要探究。
(1)下表提供了在一定條件下,水能否與一些金屬發(fā)生反應的信息。
①請根據金屬活動性順序和表中的已知信息,將表格填寫完整。
物質 | 鈉與冷水 | 鎂與冷水 | 鎂與水蒸汽 | 鐵與冷水 | 鐵與水蒸氣 |
能否發(fā)生反應 | 劇烈反應 | 緩慢反應 | ____________ | 不反應 | 加熱條件下能反應 |
②雖然鐵在常溫下與水不反應,但鐵制品在潮濕的環(huán)境中很容易生銹。某同學進行了如右圖所示實驗。一周以后發(fā)現(xiàn)鐵釘表面銹蝕。在右圖中a、b、c三處, 銹蝕情況最嚴重的是___________(填字母)。
(2)鎂條在空氣中久置表面會變黑,某小組同學設計并進行實驗,探究鎂條變黑的條件。
【查閱資料】①常溫下,亞硫酸鈉(Na2SO3)可與O2發(fā)生化合反應;
②濃硫酸具有吸水性。
【猜想與假設】常溫下,鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關。
【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質,利用如圖裝置(鎂條長度為3cm,試管容積為20mL),分別進行下列5個實驗, 并持續(xù)觀察20天。
編號 | 主要實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
1 | 先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣; 再加入2mL濃硫酸 | 鎂條始終無明顯變化 |
2 | 加入2mLNaOH濃溶液 | 鎂條始終無明顯變化 |
3 | 先加入2mL濃硫酸; 再通入約4mLCO2 | 鎂條始終無明顯變化 |
4 | 先加入4mL飽和Na2SO3溶液; 再充滿CO2 | 鎂條始終無明顯變化 |
5 | 先加入2mL蒸餾水; 再通入約4mLCO2 | 鎂條第3天開始變黑, 至20天全部變黑 |
【解釋與結論】
①實驗1和2中,NaOH濃溶液的作用是___________________(用化學方程式表示)。
②實驗1的目的是______________。
③實驗3中,試管內的氣體主要含有CO2、_______________。
④得出“鎂條變黑一定與CO2有關”的結論,依據的兩個實驗是_________(填編號)。
⑤由上述實驗可推知,鎂條變黑的條件是_________________。
【反思與評價】
⑥在猜想與假設時,同學們認為鎂條變黑與N2無關,其理由是________________。
⑦欲進一步證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽,所需試劑是_________________。
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