Question

氫氧化鈉與鹽酸的反應無明顯現象，某化學興趣小組為證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應，進行了如下的實驗探究．
【實驗探究一】小云在試管中加入約2mL稀氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色．然后向該試管中滴加稀鹽酸，觀察到溶液

 

，證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為

 

．
【反思評價】小霞提出也可以使用石蕊試液代替無色酚酞進行上述實驗．你認為

 

（填“無色酚酞”或“石蕊試液”）更適合用于驗證二者恰好完全反應，你的理由是

 

．
【實驗探究二】小蘭同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如表）．

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

表中x=

 

．
【反思評價】某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據

 

判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．但有同學認為單憑此現象不足以說明該反應放熱，其理由是

 

．
【拓展延伸】不是所有的堿與鹽酸反應都無明顯現象，例如

 

（填一種堿）與鹽酸反應就有明顯的實驗現象．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：【實驗探究一】酚酞試液只有在堿性溶液中顯紅色，氫氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉和水，可以據此寫出該反應的化學方程式；
【反思評價】酚酞遇堿變紅，在酸性和中性溶液則不變色，而石蕊遇酸和堿都會變色，但是顏色的改變不是很明顯，可以據此解答該題；
【實驗探究二】根據表中的數據第一組與第三組的數據進行分析判斷解答即可；
【反思評價】某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據U形管中左邊液面下降判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，完成后一空的解答可以考慮到溶液的加入也會使氣體的體積被壓縮，可以據此解答；
【拓展延伸】根據常見的堿，如氫氧化銅、氫氧化鐵等顏色的變化分析．

解答：解：【實驗探究一】若氫氧化鈉和鹽酸反應，溶液不再顯堿性，因此酚酞試液就會變成無色；氫氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
故填：由紅色變?yōu)闊o色；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
【反思評價】酚酞遇堿變紅，在酸性和中性溶液則不變色，而石蕊遇酸和堿都會變色，但是顏色的改變不是很明顯，所以酚酞溶液更適合用于驗證二者恰好完全反應；
故填：無色酚酞；顏色的改變明顯，便于觀察實驗；
【實驗探究二】第三組中氫氧化鈉和鹽酸的濃度都是第二組的2倍，溫度的變化也應該是第二組的2倍；再說，第二組與第一組比較，鹽酸的質量分數不變，而氫氧化鈉的濃度是第一組的2倍，并且，通過第三組可知，它們也完全反應；所以溫度的改變也是第一組的2倍．
故填：7；
【反思評價】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應，溶液的溫度會升高，導致燒瓶內的壓強增大，因此U形管中左邊液面下降，從而判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應；由于燒瓶中的液體進入U型管中也會導致左側的氣體壓強變大，所以也會使出現類似情況所以該同學的判斷不一定準確；
故填：U形管中左邊液面下降；從分液漏斗內滴下的液體也會使燒瓶內氣壓增大而使U形管內出現液面差
【拓展延伸】不是所有的堿與鹽酸反應都無明顯現象，如氫氧化銅藍色難溶性的堿和鹽酸混合會觀察到藍色固體消失，溶液變成藍色；故填：氫氧化銅等．

點評：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，設計實驗證明反應是否恰好完全進行以及反應過程中的能量問題，完成此題，可以應用所掌握的知識逐一進行解答，此類起點高落點低，難度不大．