Question

7．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出2克合金樣品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示：
（1）這四次實(shí)驗(yàn)中，第3次加入稀硫酸反應(yīng)后樣品中鎂已經(jīng)沒(méi)有了．
（2）合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．
（3）列式計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）因?yàn)殂~不與硫酸反應(yīng)，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；從表格數(shù)據(jù)可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，所以第3次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；
（2）反應(yīng)前后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為鎂的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以求出鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)10g硫酸只能消耗0.5g鎂進(jìn)行計(jì)算，算出硫酸質(zhì)量，再除以10g乘以百分之百即可

解答 解：（1）因?yàn)殂~不與硫酸反應(yīng)，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；從表格數(shù)據(jù)可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，所以第3次加入稀硫酸時(shí)樣品減少1g-0.6g=0.4g，說(shuō)明樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；
故答案為：3；
（2）結(jié)合（1）的解答并分析題中數(shù)據(jù)可以知道第六次和第五次加入稀鹽酸后金屬的質(zhì)量沒(méi)有改變，所以可以判斷銅的質(zhì)量為0.6g，
所以鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=$\frac{2g-0.6g}{2g}$×100%=70%
故答案為：70%；
（3）設(shè)10克稀硫酸中所含H₂SO₄的質(zhì)量為x．
       Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
        24      98
2g-1.5g        x
$\frac{24}{2g-1.5g}=\frac{98}{x}$
x=2.04g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{2.04g}{10g}×100%$=20.4%
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.4%．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了表格型計(jì)算題，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫(xiě)正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．