Question

（6分）（2014?南崗區(qū)一模）張南同學為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應（假設樣品中雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水）．每次加入的稀硫酸質量及測定剩余固體的質量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質量/g	l0	l0	l0	l0	l0
剩余固體質量/g	8.4	6.8	5.2	3.6	3.6

請認真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）表示樣品與稀梳酸恰好完全反應的是上表中第 _________ 次操作；

（2）寫出樣品中氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式 _________ ；

（3）列出充分反應后求解生成水質量（X）的比例式為 _________ ；

（4）樣品中氧化鐵的含量為 _________ ；

（5）假設第四次實驗結束后，向所得混合物中入ag水，得到溶質質量分數(shù)為10%的硫酸鐵溶液，則a的數(shù)值為 _________ ；

（6）若實驗用98%的濃硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要濃硫酸的質量為 _________ ．

Answer 1

(1)四；

(2)；

(3) ；

(4)64%；

(5) 113.6g；

(6)15g.

【解析】(1)由表中記錄數(shù)據(jù)可知每10g稀硫酸可反應掉1.6g氧化鐵，第四次時10g稀硫酸正好反應了1.6g氧化鐵且第五次固體質量不再減少，所以第四次時樣品與稀硫酸恰好完全反應；

(2)氧化鐵與稀硫酸反應的方程式為；

(3)10g赤鐵礦樣品中含的氧化鐵的質量為10g-3.6g=6.4g.

設充分反應后生成的水的質量為X，生成的硫酸鐵的質量為Y，反應的硫酸的質量為M.

160 294 400 54

6.4g M Y X

M=11.76g

Y=16g

(4)樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為；

(5)第四次實驗反應后溶液的質量為16g÷10%=160g，所以加入水的質量為160g-40g-6.4g=113.6g；

(6)實驗所用硫酸的溶質質量分數(shù)為，設配50g這樣的稀硫酸需要98%的濃硫酸的質量為N，則有N×98%=50g×29.4%，解得N=15g.

考點：含雜質物質的方程式的計算；物質質量分數(shù)的計算，溶液稀釋的有關計算.