甲、乙兩同學用如下圖的實驗裝置測定銅和氧化銅混合物中銅元素的含量．

試回答下列有關問題：

(1)儀器a、b的名稱為a________，b________．

(2)A中可觀察到的現(xiàn)象為________，反應的化學方程式為________．

(3)C裝置的作用是________．

(4)測定方法：同學甲稱量反應前后D裝置中玻璃管及其固體物質的質量，同學乙稱量反應前后E裝置的質量并驗證同學甲的測定結果．已知D裝置中銅和氧化銅混合物的質量為10g，經稱量，反應前后E裝置的質量分別為100.2g和102.0g，則同學乙測定的原混合物中銅元素的質量分數(shù)為________(假設各裝置中的反應或吸收都是完全的)．

(5)F裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣，按同學乙的方法，如不加F裝置，會使實驗結果________(填“偏低”或“偏高”)．

答案：
解析：

　　(1)長頸漏斗,酒精燈

　　(2)鋅粒逐漸溶解并有氣泡生成,Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

　　(3)除去H2中混有的水蒸氣

　　(4)84％

　　(5)偏低


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?綿陽）（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通過查閱資料可知：
（CH2CHCl）n+
5n
2
O2 
 點燃 
.
 
 2nCO2+nH2O+nHCl
其中n是上千或上萬的數(shù)值；HCl氣體極易溶于水，有刺鼻氣味，其水溶液即是鹽酸；鑒別鹽酸的方法是加入AgNO3溶液，觀察是否產生白色沉淀．
①通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，這種塑料袋可能是由
聚氯乙烯
聚氯乙烯
制成的．
②某同學設計了如下圖所示實驗來探究塑料燃燒的產物．

若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是
試紙變紅，瓶內壁有水霧
試紙變紅，瓶內壁有水霧
，C、D兩瓶中發(fā)出反應的化學方程式為
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現(xiàn)象是
溶液中有氣泡冒出
溶液中有氣泡冒出
．
（2）（10分，除第④小題2分外，其余每空1分）在裝潢、裝飾和書寫對聯(lián)時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學做了如下探究實驗．
甲同學：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H2的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色．
乙同學：取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸，有氣體產生，始終有紅色固體不能溶解．
丙同學：通過定量實驗測得一些數(shù)據(jù)，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質量為65.4．
綜合分析上述實驗結果回答下列問題：
①寫出與實驗現(xiàn)象對應的化學反應方程式，并判斷反應類型．
甲同學的實驗中金粉變黑：
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
，
化合
化合
反應
乙同學的實驗中產生氣體：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
，
置換
置換
反應
②假設“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學的實驗中應觀察到：甲
“金粉”始終不變色
“金粉”始終不變色
，乙
加鹽酸時無現(xiàn)象
加鹽酸時無現(xiàn)象
．
③在乙同學的實驗中，若把稀鹽酸換為AgNO3溶液，可能發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
、
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
．
④丙同學的實驗中，至少應該測量的一組數(shù)據(jù)是
ABC或ABD
ABC或ABD
（填下列選項的字母標號）．
A．“金粉”的質量              B．“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質量
C．反應放出氣體的質量         D．反應放出氣體的體積和密度．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學以“空氣中氧氣含量的測定”為目的進行了下列探究：
實驗目的：探究空氣中氧氣的含量．
精英家教網(wǎng)
設計實驗：下圖是甲、乙、丙三位同學設計的實驗．大家一致認為，
 
同學的實驗設計存在問題，不能用于空氣中氧氣含量的測定，原因的
 
．
進行試驗：下面是甲、乙兩同學的實驗過程，請幫助他們完成實驗報告．
Ⅰ．甲同學利用如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量（體積分數(shù)）．它的操作過程如下（有100mL和500mL量筒供選用）：①檢查整個裝置的氣密性后，將c處的止水夾夾緊，點燃紅磷后，迅速插入左邊的廣口瓶中；
?②待燃燒停止，整個裝置冷卻至室溫后，將c處的止水夾打開．結果發(fā)現(xiàn)燒杯中的水進入到廣口瓶中；
?③待燒杯中的水不能再進入廣口瓶后，打開廣口瓶的橡膠塞，將廣口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中，測得其中水的體積為76mL．
④甲又設法準確地測定了實驗前原廣口瓶中空氣的體積，數(shù)據(jù)為400mL．
回答下列問題：
（1）紅磷燃燒時最明顯的現(xiàn)象是
 
；
（2）該同學測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)為
 
%．與理論值21%相比較，產生誤差的原因很可能是
 
（導氣管的體積可忽略不計）
（3）該同學的第④步操作中測定廣口瓶中空氣的體積的方法是：
 
．
（2）乙同學選用容積為45mL的18x180mm的試管作反應容器收到良好效果．
請你分析回答下列問題：
Ⅱ．實驗步驟如下：
①點燃酒精燈．
②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾．
③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖Ⅱ中所示的連接方式固定好，再用彈簧夾夾緊橡皮管．
④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)．
你認為正確的實驗操作順序是
 
．
（2）乙同學實驗中，注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為
 
 mL刻度處才停止．反思應用：（1）甲同學的實驗，不僅能測定空氣中氧氣的含量，還能得到剩余氣體的一條物理性質是
 
．
（2）乙同學的實驗與甲同學相比，優(yōu)點是
 
（寫一點）．

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科目：初中化學 來源：綿陽 題型：填空題

（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通過查閱資料可知：
（CH2CHCl）n+
5n
2
O2 
 點燃 
.
 
 2nCO2+nH2O+nHCl
其中n是上千或上萬的數(shù)值；HCl氣體極易溶于水，有刺鼻氣味，其水溶液即是鹽酸；鑒別鹽酸的方法是加入AgNO3溶液，觀察是否產生白色沉淀．
①通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，這種塑料袋可能是由______制成的．
②某同學設計了如下圖所示實驗來探究塑料燃燒的產物．

精英家教網(wǎng)

若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是______，C、D兩瓶中發(fā)出反應的化學方程式為______．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）（10分，除第④小題2分外，其余每空1分）在裝潢、裝飾和書寫對聯(lián)時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學做了如下探究實驗．
甲同學：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H2的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色．
乙同學：取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸，有氣體產生，始終有紅色固體不能溶解．
丙同學：通過定量實驗測得一些數(shù)據(jù)，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質量為65.4．
綜合分析上述實驗結果回答下列問題：
①寫出與實驗現(xiàn)象對應的化學反應方程式，并判斷反應類型．
甲同學的實驗中金粉變黑：______，______反應
乙同學的實驗中產生氣體：______，______反應
②假設“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學的實驗中應觀察到：甲______，乙______．
③在乙同學的實驗中，若把稀鹽酸換為AgNO3溶液，可能發(fā)生反應的化學方程式為______、______．
④丙同學的實驗中，至少應該測量的一組數(shù)據(jù)是______（填下列選項的字母標號）．
A．“金粉”的質量              B．“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質量
C．反應放出氣體的質量         D．反應放出氣體的體積和密度．

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科目：初中化學 來源：江蘇省模擬題 題型：實驗題

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是______________________。
（2）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是_______ 反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為_____________________  
（3）實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是_________________。
研究二.
反應后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學所得溶液呈________________性，（選填“酸”“堿”或“中”）。
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈____________性。對此現(xiàn)象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果。
【提出猜想】甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色。
【實驗與思考】為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應的化學反應方程式____________ 。
【結論】鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性。
【拓展與延伸】（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體。由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序_________（填“有關”或“無關”）。研究三. 金屬活動性強弱與原子結構的關系下圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結構示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動性最強的是 __________________。  

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