Question

用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，設(shè)計如圖所示操作方案，根據(jù)右圖回答：
（1）加入過量碳酸鈉溶液的目的是______．如何檢驗鈣離子已經(jīng)沉淀完全______．
（2）過濾時，如果發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，則采取的措施是______．
（3）如果沉淀物經(jīng)過洗滌干燥后，稱量得到固體質(zhì)量為M g，則氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用含字母的表示式）．
（4）用化學(xué)方程式表示過量鹽酸的作用______．
（5）配制10%氯化鈉溶液時，加水的量是______克．

Answer 1

解：（1）由于氯化鈉中含有氯化鈣，所以加入過量碳酸鈉就是為了與氯化鈣反應(yīng)，即除去鈣離子，加入過量碳酸鈉溶液的目的是使鈣離子沉淀完全；如果碳酸鈉過量鈣離子一定沉淀完全，所以只有檢驗是否含有碳酸根離子就行，所以加入氯化鋇看是否有沉淀，有沉淀說明碳酸鈉過量，鈣離子被除凈；
（2）發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁可能濾紙破損或濾液高于濾紙邊緣，所以要重新制作過濾器過濾；
（3）設(shè)生成Mg碳酸鈣需要參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為X則：
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
111 100
X Mg
根據(jù)：解得X=g，所以氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；
（4）過量鹽酸是除去混在氯化鈉中的碳酸鈉，反應(yīng)物是碳酸鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號；
（5）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知氯化鈉是8g，因為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，所以總?cè)芤嘿|(zhì)量為：=80g，需要水：80g-8g=72g．
故答案為：（1）使鈣離子沉淀完全；取濾液少量，滴加少量氯化鋇溶液，如果有沉淀，則說明鈣離子已經(jīng)完全除去；（2）重新制作過濾器過濾；（3）；（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（5）72．
分析：（1）由于氯化鈉中含有氯化鈣，所以加入過量碳酸鈉就是為了與氯化鈣反應(yīng)，檢驗是否有鈣離子主要看碳酸鈉是否過量；（2）根據(jù)濾液仍然渾濁的原因考慮；（3）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的方程式，由Mg碳酸鈣計算出氯化鈣的質(zhì)量；（4）根據(jù)方程式的寫法考慮；（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量算出總?cè)芤嘿|(zhì)量，再減去溶質(zhì)質(zhì)量即可．
點評：本題容易出錯的地方是檢驗鈣離子是否被除盡，要從碳酸鈉是否過量考慮，碳酸鈉過量說明鈣離子被除盡．