Question

（2011?濟南二模）有一包固體混合物A，已知其中可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂、CuO 四種物質中的兩種或多種．按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）．

試根據實驗過程和發(fā)生的現象做出合理判斷，填寫下列空白：
（1）氣體B是（填化學式）

CO₂

，藍色沉淀E是（填化學式）

Cu（OH）₂

．
（2）原固體粉末中一定含有的物質是

Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuO

．
（3）溶液F和溶液H中都存在的金屬陽離子為（寫離子符號）

Na⁺

．
（4）寫出③中一定發(fā)生的反應的化學方程式

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根據氣體能使澄清石灰水變渾濁考慮氣體，根據常見的藍色沉淀考慮E的化學式；（2）根據加入鹽酸產生二氧化碳說明含有碳酸鹽，生成藍色沉淀說明含有銅元素的物質，加入氯化鋇產生沉淀，說明含有硫酸鹽；（3）根據一定含有的物質與鹽酸反應后的溶液中含有的溶質與氫氧化鈉反應的生成物，與氯化鋇反應的生成物考慮；（4）根據一定含有的物質與鹽酸反應，生成物溶液中含有的溶質與氯化鋇反應的方程式的書寫方法考慮．

解答：解：（1）由二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可知氣體B是二氧化碳；氫氧化銅是藍色沉淀，混合物中有氧化銅，所以加入氫氧化鈉產生的藍色沉淀是氫氧化銅；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可知氣體B是二氧化碳，加入鹽酸能生成二氧化碳，說明固體混合物中含有碳酸鹽，所以混合物中含有碳酸鈉；加入氫氧化鈉得到藍色沉淀，因為氫氧化銅是藍色沉淀，所以混合物中必須含有銅元素，所以混合物中含有氧化銅；溶液C中加入氯化鋇生成白色沉淀，與鋇離子產生沉淀的是硫酸根離子，所以混合物中需要含有硫酸鹽，即含有硫酸鈉；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，所以溶液C中含有氯化鈉、氯化銅和沒反應的硫酸鈉；氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以溶液F中含有氯化鈉；硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以溶液H中含有氯化鈉；所以溶液F和溶液H中都存在的金屬陽離子為Na⁺；
（4）反應物是硫酸鈉和氯化鋇，生成物是硫酸鋇和氯化鈉，用觀察法配平，硫酸鋇后面標上沉淀符號．
故答案為：（1）CO₂；Cu（OH）₂（2）Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuO（3）Na⁺（4）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

點評：解答本題的突破口是要知道二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳，藍色沉淀是氫氧化銅，與鋇離子能產生白色沉淀的是硫酸根離子．