Question

9．我國(guó)是黃鐵礦資源較豐富的國(guó)家．黃鐵礦的主要成分是硫化亞鐵（FeS₂），其中硫元素的化合價(jià)為-1．由黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工業(yè)流程如圖所示．

（1）生產(chǎn)的第一步是將黃鐵礦粉碎成小顆粒，在沸騰爐中焙燒．將黃鐵礦粉碎的原因是增大反應(yīng)物的接觸面積，使燃燒更充分．
（2）生產(chǎn)的第二步是在接觸室內(nèi)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（3）在生產(chǎn)過程中，化合價(jià)發(fā)生改變的元素有Fe、S和O．

Answer 1

分析 （1）將黃鐵礦粉碎可增大與反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫考慮；
（3）根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0解答；

解答 解：（1）將黃鐵礦粉碎可增大與反應(yīng)物的接觸面積，使燃燒更充分；
（2）反應(yīng)物是二氧化硫和氧氣，生成物是三氧化硫，用觀察法配平，反應(yīng)條件是催化劑和加熱，所以方程式是：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（3）硫化亞鐵中硫?yàn)?1價(jià)，鐵為+2價(jià)，反應(yīng)后變成氧化鐵，鐵為+3價(jià)，氧為-2價(jià)；在2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃中反應(yīng)前二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)；生成物三氧化硫中硫?yàn)?6價(jià)，氧為-2價(jià)；故化合價(jià)發(fā)生改變的元素有鐵、硫、氧；

答案：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使燃燒更充分  （2）2SO₂+O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2SO₃  
（3）Fe、S和O

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是要知道氧化物的特點(diǎn)，知道反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，熟悉方程式的書寫注意事項(xiàng)，知道濃硫酸的稀釋方法．