Question

鈉、鎂、鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量氫氣時(shí)，參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子數(shù)目之比是（　�。�

• A、1：2：3
• B、3：2：1
• C、6：3：2
• D、4：2：1

Answer 1

分析：先計(jì)算出產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣需要三種金屬的質(zhì)量比，再用三種金屬的質(zhì)量除以金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，算出原子個(gè)數(shù)比．

解答：解：根據(jù)金屬的質(zhì)量×

金屬元素的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

=生成氫氣的質(zhì)量，設(shè)鈉、鎂、鋁的質(zhì)量分別為X、Y、Z則：X×

1

23

=Y×

1

12

=Z×

1

9

，可得X：Y：Z=23：12：9，所以鈉、鎂、鋁的原子數(shù)目之比為：

23

23

：

12

24

：

9

27

=6：3：2．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：在利用：金屬的質(zhì)量×

金屬元素的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

=生成氫氣的質(zhì)量這一公式時(shí)，金屬必須能與酸反應(yīng)，適用于選擇題、填空題．