Question

實驗室有一瓶存放時間較長的氫氧化鈉，其中的一部分已 轉化成了碳酸鈉。取50.6 g該藥品溶于200 g水(水的密度為l g/mL)中，慢慢滴入17. 1%的氫氧化鋇溶液，當用去100 g氫氧化鋇溶液時，碳酸鈉恰好完全反應。試求：
(1)50.6 g藥品中碳酸鈉的質量。
(2)濾出沉淀后的溶液中溶質質量和溶液質量。
(3)把所得溶液蒸發(fā)多少毫升才能制成20%的氫氧化鈉溶液？

Answer 1

解：(1)設含有Na₂CO₃的質量為x，生成BaCO₃的質量為y，生成NaOH的質量為z。
Na₂CO₃ +Ba(OH)₂  ===  BaCO₃ ↓+2NaOH
  106        171                  197            80                                 
    x    100 g ×17.1%          y               z
 
x=10.6 g,y=19.7 g,z=8 g。
(2)濾出沉淀后溶質質量為： 50.6 +17.1 - 19.7=48(g). 溶液質量為：50.6 g+200 g+100 g-19.7 g=330.9 g。
(3)設需要蒸發(fā)掉水的質量為x。 (330.9 g -x) ×20% =48 g x =90.9 g。