Question

【題目】工業(yè)制取碳酸鈉常會含有少量的氯化鈉．實驗探究小組欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，取該樣品11g加入64.4g水形成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，所得溶液的溶質質量分數10%。產生二氧化碳的質量與時間的關系如圖所示：

（1）求該樣品中碳酸鈉的質量分數．（結果精確到0.1%）

（2）求恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量．

Answer 1

【答案】（1）96.4% （2） 50g

【解析】

試題分析：根據圖中數據可知，最終反應結束生成二氧化碳的質量是4.4g，根據化學方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中二氧化碳與Na2CO3、NaCl的質量關系，可分別計算出Na2CO3、NaCl的質量，進一步計算該樣品中碳酸鈉的質量分數

解：設Na2CO3的質量為x，NaCl的質量為y

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 4.4g

（1）106：44= x：4.4g

x=10.6g

該樣品中碳酸鈉的質量分數=10.6g/11g×100%=96.4%

（2）117：44= y：4.4g y=11.7g

故反應結束后得到的氯化鈉溶液質量=11.7g÷10%=117g

然后根據反應后溶液的質量+反應產生的氣體質量=反應前各物質及溶液的質量

故恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量117g+4.4g﹣11g﹣64.4g=50g