（7分）煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO2氣體會造成環(huán)境污染。有一種煤每燃燒1t就會釋放出53.3kgSO2。如果將產(chǎn)生的SO2用熟石灰來完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S02+Ca(OH)2==CaSO3+H20，那么燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO2在理論上需用多少千克的Ca(OH)2來吸收？

  15200kg

解析試題分析：解：設(shè)：吸收燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO2；理論上需用Ca(OH)2的質(zhì)量為X。
S02    +     Ca(OH)2==CaSO3+H20
64           74
53.3kg×5    X
64：74=53.3kg×5：X
X=15200kg
答：吸收燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO2；理論上需用Ca(OH)2的質(zhì)量為15200kg。
考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算。
點評：根據(jù)化學(xué)方程式計算要注意解題的步驟：設(shè)、寫、找、列、解、答。

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