Question

18．某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉（Na₂SO₃）未經(jīng)處理，會造成污染，化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案：

試計算：
（1）反應前后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為6gg．
（2）廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）．
（溫馨提示：Na₂SO₃+CaCl₂═CaSO₃↓+2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反應）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中溶液的減少是因為生成了亞硫酸鈣沉淀，所以可以求算亞硫酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)亞硫酸鈣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算亞硫酸鈉的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的亞硫酸鈣的質(zhì)量為50g+50g-94g=6g
設亞硫酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂SO₃+CaCl₂═CaSO₃↓+2NaCl
126                   120
x                        6g
$\frac{126}{120}$=$\frac{x}{6g}$
x=6.3g
廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{6.3g}{50g}$×100%=12.6%
答：（1）反應前后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為 6gg．
（2）廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為12.6%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．