Question

（10貴港22）取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，求：

（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

解：設(shè)反應(yīng)消耗的CuSO₄的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的Cu(OH)₂的質(zhì)量為y，生成Na₂SO₄的質(zhì)量為z，則

                  CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

                    160    80       98      142

                      x  100g×8%   y        z

                ===      解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g

因此硫酸銅溶液的質(zhì)量為：16g÷20% =80g

所以，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100% =8.3%

答：反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為9.8g；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.3%。

【解析】略